山西省大同市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。下列相关说法不正确的是（）

A、速滑馆跨临界直接制冰使用的CO₂分子属于非极性分子

B、冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体

C、滑冰场上的冰(H₂O)融化过程中，密度随温度升高而增大

D、闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关

下列化学用语表达正确的是（）

A、基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

B、 HClO的电子式：

C、基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式：

D、基态Fe的原子结构示意图：

镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是（）

A、最外层电子数为2

B、未成对电子数为2

C、电子所占据的最高能层符号为M

D、价层电子的空间运动状态有6种

下列关于共价键的理解正确的是（）

A、 σ键和π键电子形状的对称性相同

B、所有分子中都存在共价键

C、只有共价化合物中存在共价键

D、多原子分子中的键角表明共价键有方向性

VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不一致的是（）

B、 NH $\text{[math]}$

D、 ClO $\text{[math]}$

下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是（）

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O₃、CO₂、Cl₂、CH₃COOH等。下列说法不正确的是（）

A、 Cl₂分子中，Cl－Cl键是p－pσ键

B、酸性：甲酸＜乙酸＜丙酸

C、干冰晶体采用分子密堆积，每个CO₂周围紧邻12个CO₂

D、 O₃极性微弱，在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是（）

A、杂化轨道能用来形成σ键和π键

B、原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变

C、空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp²杂化轨道成键

D、 sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的

下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（）

A、单晶硅熔化和C₆₀熔化

B、 Mg熔化和I₂的升华

C、 NaCl溶于水和NaHSO₄熔化

D、纯碱电离和电解水

元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是（）

A、元素的电负性

B、单质的还原性

C、元素的第一电离能

D、单质的熔沸点

科学家用⁴⁸Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为 $\text{[math]}$ Ca+ $\text{[math]}$ Bk→ $\text{[math]}$ Ts+3 $\text{[math]}$ n，下列说法不正确的是（）

A、上述反应中共有4种核素

B、钙原子核内中子数为28

C、 Ts位于周期表中的p区

D、元素Ts所在的周期共有32种元素

氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是（）

A、乙醇可与水以任意比例互溶

B、 S单质难溶于水，却易溶于CS₂

C、邻羟基苯甲醛(

)的熔点低于对羟基苯甲醛(

D、可燃冰(CH₄·8H₂O)中水分子笼的形成

结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是（）

选项	事实	推测
A	CO₂是分子晶体，熔点较低	SiO₂是分子晶体，但熔点高于CO₂
B	根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似	Be(OH)₂具有两性，可与稀氨水反应
C	电解CuCl₂溶液可得到金属Cu	电解MgCl₂溶液可得到金属Mg
D	三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性	三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性

由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	N≡N	O=O	F－F	H－F	H－Cl	H－Br	H－I
键能/kJ•mol^-1	946	497.3	157	568	431.8	366	298.7

A、熔沸点：HF＞HCl＞HBr

B、稳定性：HCl＞HBr＞HI

C、与H₂的反应能力：F₂＞O₂＞N₂

D、热分解温度：HCl＞HBr＞HI

阿斯巴甜作为甜味剂被广泛应用于糖果、饮料等食品行业，该有机物的结构简式如图所示。已知当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则下列说法不正确的是（）

A、该分子含有2个手性碳原子

B、该分子存在手性异构体

C、该化合物与石墨的晶体类型相同

D、可通过红外光谱法确定该化合物中的官能团

砷是氮族元素，下列有关黄砷As₄(结构如图：

)的叙述正确的是（）

A、黄砷晶体为共价键三维骨架结构

B、 7.5g黄砷含有0.4N_A个σ键

C、该结构中共价键的键角约为109°28′

D、熔点：白磷＜黄砷

已知五种短周期元素的相关信息如表，则下列有关判断正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	P	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.071
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、－2	－1

A、元素X的单质可在干冰中燃烧

B、非金属性：P＞Q

C、最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Z

D、元素X、Y、Q的简单离子半径：X＞Y＞Q

蒽的某种衍生物(结构如图)是荧光分子，分子中含有冠醚结构，可用作由光引发的分子开关。下列说法正确的是（）

15－冠－5冠醚空腔直径/pm	离子直径/pm
170~220	Li⁺：152
	Na⁺：204
	K⁺：276

A、冠醚结构中5个O原子与Na⁺不可能在同一平面上

B、 15－冠－5空穴也能适配Li⁺、K⁺

C、分子识别是超分子的唯一特征

D、一个该荧光分子中Na⁺周围的配位键数目为6

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，生成物K₂S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是（）

A、 S和C均有多种同素异形体

B、 N₂中含有的σ键和π键数目之比为1∶2

C、 K₂S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性

D、 K₂S晶体中，每个S^2－周围紧邻4个K⁺

离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。1－乙基－3－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的结构如图所示，下列相关叙述不正确的是（）

A、所有原子均满足8电子稳定结构

B、该离子液体属于离子化合物

C、 BF $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体

D、离子晶体中引入有机基团有利于降低离子化合物的熔点

非选择题

C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：

某种食品添加剂由四种元素组成(结构如图)，已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素。

请回答下列问题：

如表是元素周期表的一部分，其中的数字编号代表对应的元素。

超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答：

Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：

通过X射线衍射实验，结合计算可以获得晶体结构的多方面信息，请计算：

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