单选题
原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（ ）
- A、 8种
- B、 13种
- C、 14种
- D、 18种
下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
- A、 氯化铵的电子式：
- B、 基态铜原子的价层电子排布式：
- C、 乙烯分子的结构简式为
- D、
的VSEPR模型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
- A、 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
- B、 23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA
- C、 0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA
- D、 甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是（ ）
- A、 基态Br原子中电子的空间运动状态有35种
- B、 [Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
- C、
中心原子S的杂化方式为sp3
- D、 非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br
下列说法错误的是（ ）
- A、 某烯烃(
)与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构) - B、 主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种
- C、 丙烯分子中最多有7个原子共平面
- D、
的名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯
有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是（ ）
- A、 反应1和反应2均为加成反应
- B、 有机物I中所有原子均可共平面
- C、 有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
- D、 有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应
一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的
。下列说法不正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：W＞Y＞Z
- B、 X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
- C、 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
- D、 该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素
将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是（ ）
- A、 向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀
- B、 1molH2N－CH2－COONa中含有8NA个σ键
- C、 产物中Cu、N原子均为四面体形结构
- D、 氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化
第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为π
， 其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是（ ）
- A、 在氧族气态氢化物中，H2Se的沸点最低
- B、 SeO
和SeO3的空间结构相同
- C、 SO
- D、 噻吩(
)含有的大π键为π
冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是（ ）
- A、 X与Y属于同系物
- B、 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化
- C、 W中存在极性键、非极性键、离子键
- D、 冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小
氮化硼
是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到
和
， 如图所示。下列叙述正确的是
- A、 硼酸具有片层状结构，层与层之间，
单元间都以范德华力连接
- B、 立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
- C、
反应后再用氨气中和得到
，
含有配位键的数目为
- D、
与
甲胺铅碘[
]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为
， 其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 若B代表
， 则C代表
- B、 该晶胞沿体对角线方向的投影图为
- C、 距离A最近且等距离的C有8个
- D、
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 该电池可采用含
的水溶液或有机物为电解质溶液
- B、 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
- C、 充电时，阳极区可能发生的反应有
- D、 充电时。电路中转移
时，阴极质量减重78g
室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
- A、 室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5
- B、 随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
- C、 V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
- D、 pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
