浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

含共价键的强电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质的水溶液因水解呈酸的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列仪器名称不正确的是（）


A．研钵	B．碱式滴定管	C．蒸馏烧瓶	D．水槽

B、次氯酸的结构式为 $\text{[math]}$

C、空间填充模型

可以表示 $\text{[math]}$ 分子或 $\text{[math]}$ 分子

D、基态N原子的价电子轨道表示式为

下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成C

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$

C、可通过化合反应生成 $\text{[math]}$

D、工业上用 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应来制备漂白粉

物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加剂

B、 $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制作食用碱的成分之一

C、 $\text{[math]}$ 熔点很高，可用于制作坩埚等耐高温仪器

D、 $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作发水中 $\text{[math]}$ 的沉淀剂

运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（）

A、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大

C、分子式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的三种烃肯定是同系物

D、利用超分子有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是（）

A、电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀

B、电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为 $\text{[math]}$ 溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色

C、该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法

D、该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是（）

A、电负性比较： $\text{[math]}$

B、 Y元素的第一电离能高于其相邻元素

C、 Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族

D、 X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小

HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、若将循环图中 $\text{[math]}$ 元素改成 $\text{[math]}$ 元素，相应的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸反应： $\text{[math]}$

B、向NaClO溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$

D、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 。关于该反应的下列说法不正确的是（）

A、若人误食白磷中毒，不可服用浓 $\text{[math]}$ 溶液解毒

B、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂

C、 $\text{[math]}$ 中P元素化合价为-3

D、生成6mol $\text{[math]}$ 时，被 $\text{[math]}$ 氧化的 $\text{[math]}$ 为0.6mol

将18mol的 $\text{[math]}$ 气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据如下表：

时间/min		10	20	30	40	50	60
容器A	$\text{[math]}$	0.8	1.5	2	2.3	2.4	2.4
容器B	$\text{[math]}$	1	1.8	2.5	3	3	3

下列说法正确的是（）

A、容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数 $\text{[math]}$

B、当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明 $\text{[math]}$ 气体的分解反应达到了平衡状态

C、 0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为 $\text{[math]}$

D、可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制 $\text{[math]}$ 气体分解的目的

苯与卤素发生取代反应可细分为：

①C₆H₆(苯)+∙X+X₂→C₆H₅∙+X₂+HX △H₁

②C₆H₅∙+X₂+HX→C₆H₅X+HX+∙X △H₂

下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。

X	Cl	Br
△H₁(kJ∙mol^-1)	10	20
△H₂(kJ∙mol^-1)	-111	-100

下列说法正确的是（）

A、可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol^-1

B、 1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量

C、使用催化剂后会改变△H₁ ，但不会改变△H₁+△H₂

D、反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $\text{[math]}$

B、欲使反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$

C、欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体

D、生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $\text{[math]}$

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度， $\text{[math]}$ 向正方向移动
B	比较不同的粒子和 $\text{[math]}$ 结合能力大小	在1mL2%的 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水解程度大小	用 $\text{[math]}$ 试纸分别测定同浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 大，说明 $\text{[math]}$ 水解程度大于 $\text{[math]}$
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小	向2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入5滴浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	最终有黄色沉淀生成，说明 $\text{[math]}$