浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

下列化学用语表示正确的是（）

A、氯原子的结构示意图：

B、碳的基态原子电子排布图：

C、 SO₃的VSEPR模型：

D、丙烯的键线式：

下列示意图或图示正确的是（）

A、 CO₂的分子结构模型示意图：

B、 HF分子间的氢键：

C、 sp杂化轨道图形：

D、 p－pσ键电子云模型：

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（）

选项	粒子	中心原子杂化方式	VSEPR模型名称	空间结构名称
A	BeCl₂	Sp	直线形	直线形
B	CH₂O	sp²	平面三角形	平面三角形
C	CO $\text{[math]}$	sp³	四面体形	平面三角形
D	H₃O⁺	sp³	四面体形	三角锥形

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关

B、用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性

C、生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律

D、金属、石墨的导电性都与其自由电子有关

下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（）

A、细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性

B、配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

C、利用超分子的识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀

D、配离子[Ti(H₂O)₅Cl]²⁺的中心离子为Ti³⁺ ，配位数为6，配位体为H₂O和Cl^－

下列说法正确的是（）

属于碳架异构

B、同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强

C、酸性KMnO₄溶液可以鉴别苯和甲苯

属于同类有机物

下列有关实验的说法不正确的是（）

A、 X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰

B、苯甲酸的提纯可以采用重结晶法

C、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

D、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液

某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ，下列说法不正确的是（）

A、该元素原子有4个能层，8个能级

B、该元素原子核外电子有34种空间运动状态

C、该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族

D、该元素原子有2个自旋平行的末成对电子

下列说法不正确的是（）

A、甲苯与液溴在FeBr₃催化条件下可生成

B、单烯烃和氢气加成后得到饱和烃

，则该单烯烃可能有2种结构

可使溴水褪色，反应时π键断裂

D、正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物

下列排序不正确的是（）

A、键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键

B、酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH＞CH₃COOH

C、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

D、熔点：SiO₂＞NaCl＞C₆₀

下列说法正确的是（）

A、 H₂O比H₂S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能

B、 H₂O比H₂S稳定，是因为H₂O分子间可以形成氢键

C、 H₂O的键角比H₂S小，是因为杂化类型不同

D、 H₂O中O－H键的极性比H₂S中S－H键大，是因为O的电负性比S大

我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是（）

A、构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B、根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al₂O₃性质相似

C、阴离子BF $\text{[math]}$ 的中心原子没有满足8电子稳定结构

D、晶胞中的K⁺有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe₂BO₃F₂

时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是（）

A、该物质的分子式为C₁₃H₁₈O₂

B、该物质含有两种官能团

C、该物质属于芳香烃衍生物

D、该物质可以发生加成、取代、氧化反应

A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（）

A	B
	C	D

A、原子半径：C＞B＞A

B、第一电离能：B＞A＞C

C、 CB₂是含极性键的非极性分子

D、离子DB $\text{[math]}$ 中中心原子的价层电子对数为4

氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A、在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子

B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

C、 CO₂晶胞中，1个CO₂分子周围与它距离最近且等距的分子有12个

D、石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键

非选择题

回答下列问题：

光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl₃+H₂O₂→COCl₂+HCl+H₂O可以制备光气。试回答：

A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：

已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

完成下列问题：

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