广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（二）化学试题-组卷题库站

单选题

起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是

商品
选项	A．玉器	B．丝绸	C．铁器	D．纸张

党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是

A、 “华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子

B、 “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属

C、 “祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 $\text{[math]}$

D、 “嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 $\text{[math]}$

硫化钠法制备 $\text{[math]}$ 涉及的化学反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

C、 $\text{[math]}$ 可用作还原剂

D、该反应可以说明非金属性：S>C

对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A、含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团

B、分子中所有原子不可能共平面

C、 1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应

D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A、所有C原子的杂化方式均相同

B、所含元素的第一电离能：O>N>C

C、该分子能与水形成分子间氢键

D、 O的价层电子轨道表示式： $\text{[math]}$

氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、单质转化为两种盐： $\text{[math]}$

B、盐转化为酸： $\text{[math]}$

C、酸转化为单质和盐： $\text{[math]}$

D、两种盐转化为单质： $\text{[math]}$

模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $\text{[math]}$	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液，得到无水 $\text{[math]}$	电解 $\text{[math]}$ 溶液，制备金属Mg

绿矾( $\text{[math]}$ )分解可制备铁红，同时产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液含有的阳离子数大于N_A

B、 0.5mol三聚 $\text{[math]}$ 分子(

)中含有σ键数目为6 N_A

C、绿矾分解生成16g $\text{[math]}$ 时，转移电子数为0.2 N_A

D、 22.4L $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数目总和为N_A

卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是

A、观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应

B、取反应后溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，检验是否有 $\text{[math]}$ 生成

C、取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成

D、将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，检验是否有乙烯生成

工业上利用含铅废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备碱式硫酸铅( $\text{[math]}$ )的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A、 “转化”过程生成的气体为 $\text{[math]}$

B、由流程可推测， $\text{[math]}$

C、该工艺中滤液2可循环利用

D、该流程发生了氧化还原反应

离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时和反应10min时X的转化率 $\text{[math]}$ (X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A、该反应 $\text{[math]}$

B、 200℃时，前10min的平均反应速率 $\text{[math]}$

C、 400℃时，反应的平衡常数K=2

D、 bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，利用盐酸滴定某溶液中 $\text{[math]}$ 的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂

B、水的电离程度：a＜b

C、 a点溶液中 $\text{[math]}$

D、 b点溶液中存在： $\text{[math]}$

过硫酸铵 $\text{[math]}$ 可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是

A、 a为外接电源的负极

B、电解总反应： $\text{[math]}$

C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代

D、电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小

非选择题

利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电极电势 $\text{[math]}$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536