重庆市2023届高三下学期二诊考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

高考模拟

选择题

化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是

A、制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属

B、为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾

C、笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质

D、《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

THPC即四羟甲基氯化磷[ $\text{[math]}$ ]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的结构示意图为

B、 HCHO分子结构为三角锥形

C、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种

D、羟基的电子式为

下列说法正确的是

A、 Mg在氮气中燃烧的产物是 $\text{[math]}$

B、根据铝热反应原理， $\text{[math]}$ 与Fe在高温下反应可制得Al

C、用 $\text{[math]}$ 溶液经过两步反应制得 $\text{[math]}$

D、黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 $\text{[math]}$

室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A、通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、通入适量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、通入足量HCl： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A、硒(Se)元素位于周期表的s区

B、基态原子的第一电离能： $\text{[math]}$

C、气态 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角

D、该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的 $\text{[math]}$ ，其反应式为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、 33.6L $\text{[math]}$ 中所含的σ键数目为4.5 $\text{[math]}$

B、 2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、若该反应生成27g $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为3 $\text{[math]}$

D、 2mol $\text{[math]}$ 与3mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为2 $\text{[math]}$

常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液	NaX	NaY	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)
pH	7.5	8.9	11.6

A、常温下的电离常数： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的HX溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后， $\text{[math]}$

C、 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 $\text{[math]}$ 均不变

下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生 $\text{[math]}$	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

石棉尾矿中主要含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、 Y和W形成的化合物不与酸反应

C、 X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体

D、 X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

在卤水精制中，纳滤膜对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +-NH₂ $\text{[math]}$ +HCl

A、 J能脱除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可能与其存在阴离子有关

B、 MPD的核磁共振氢谱有5组峰

C、 J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关

D、合成J的反应为加聚反应

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 可以氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者pH小于后者	非金属性： $\text{[math]}$
D	向苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	苯酚不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

A、硅化镁的化学式为 $\text{[math]}$

B、每个硅原子周围有4个镁原子

C、两个最近的硅原子之间的距离为 $\text{[math]}$ pm

D、晶体的密度为 $\text{[math]}$

双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，作为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 离子源。利用双极膜制取NaOH和 $\text{[math]}$ ，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A、 a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极

B、膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C、电极Ⅱ的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A、该反应的C为105.4 $\text{[math]}$

B、工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率

C、在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡

D、在恒容密闭容器中，增加 $\text{[math]}$ 物质的量平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数减小

非选择题

仲钼酸铵[ $\text{[math]}$ ]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有 $\text{[math]}$ 、CoS和 $\text{[math]}$ )制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验 $\text{[math]}$ 。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：

氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。

我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

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