浙江省9·1高中联盟2022-2023学年高一下学期4月期中化学试卷-组卷题库站

单选题

进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是（）

A、观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜

B、少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

C、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破

D、强氧化物如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

下列有关物质关系的说法正确的是（）

A、 SO₂和SO₃互为同素异形体

B、金刚石和石墨互为同位素

C、 CH₄和C₉H₂₀互为同系物

D、

和

互为同分异构体

人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A、合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小

B、富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异

C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料

D、贮氢合金是一类能大量吸收H₂ ，并与H₂通过物理吸附结合成金属氢化物的材料

下列有关叙述不正确的是（）

A、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构

B、四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂

C、正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高

D、适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大

近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法不正确的是（）

A、此方法属于人工固氮技术

B、该过程涉及到光能转化为化学能

C、该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成

D、该反应的化学方程式是N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， ②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^- ，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（）

A、上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B、 2molH₂O₂(aq)具有的能量大于2molH₂O(l)和1molO₂(g)具有的总能量

C、 I^-在H₂O₂分解过程中起到催化剂作用

D、从曲线B可以看出，加入KI减少了H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化

一种水性电解液Zn－MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH) $\text{[math]}$ 存在)。电池放电时，下列说法正确的是（）

A、 MnO₂电极为负极

B、 I区的SO $\text{[math]}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移

C、 Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移

D、 Zn电极反应：Zn+2e^-+4OH^-=Zn(OH) $\text{[math]}$

下列类比推理的结果正确的是（）

A、 Na能在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li₂O₂

B、 H₂S与SO₂能反应生成S，故NH₃与NO₂能在一定条件下反应生成N₂

C、 Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极

D、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s) $\text{[math]}$ Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是（）

时间段/s	产物Z的平均生成速率/mol•L^-1•s^-1
0~20	0.10
0~40	0.075
0~60	0.05

A、第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L

B、第30秒时，Z的体积分数约为66.7%

C、将块状X改为粉末状，化学反应速率加快

D、容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

某白色粉末样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液有沉淀生成。

有关该样品的说法正确的是（）

A、肯定有Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S₂O₃

B、肯定有Na₂SO₄和Na₂S₂O₃

C、肯定没有Na₂SO₃和Na₂CO₃

D、可能有Na₂SO₃ ，肯定没有Na₂CO₃

过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl₂(含少量熟石灰)制取CaO₂•8H₂O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

②Ca(OH)₂与H₂O₂直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是（）

A、 “混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)₂

B、 “搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

C、 “真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应

D、 “搅拌”操作中，加入的H₂O₂与含氨的CaCl₂溶液发生了氧化还原反应

关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（）

A、装置①可用于实验室制备NH₃

B、装置②可用于吸收尾气NH₃

C、装置③可用于验证氨气在水中的溶解性

D、装置④可用于收集NO₂气体

NH₄NO₃在某温度下受热分解反应为4NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，下列说法中正确的是（）

A、还原产物只有NO₂

B、该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3：2

C、反应转移4mol电子时，生成22.4LN₂

D、 0.4molNH₄NO₃完全分解转移的电子数目为2mol

下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B、氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH^-+2H₂O=Al(OH)₃+H₂↑

C、过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D、少量Ba(OH)₂和过量NH₄HSO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有的电子数目为8N_A

B、 0.5mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-浓度为1.0mol/L

C、 Na₂O₂与H₂O反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2N_A

D、标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
B	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C＞Si
D	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度