浙江省A9协作体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷-组卷题库站

单选题

C、 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O

D、 H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

A、正丁烷：CH₂CH₂CH₂CH₂

B、 1，2—二溴乙烷：BrCH₂CH₂Br

C、氯乙烯：CHCl=CHCl

D、聚丙烯：

下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A、能使紫色石蕊显红色的溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、S^2—、SO $\text{[math]}$

B、滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、OH^—、S^2—

C、澄清透明的溶液：Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^—

D、加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

下列各组关系不正确的是（）

A、 ¹⁶O和¹⁸O互为同位素

B、 C₆₀和金刚石互为同素异形体

C、 CH₃CH₂CH₂Cl和ClCH₂CH₂CH₃互为同分异构体

D、 C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物

在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH₃(g)和5molO₂(g)，发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，5min时测得H₂O(g)的浓度变为1.5mol•L^-1 ，下列说法正确的是（）

A、 2v(NH₃)=3v(H₂O)

B、 NH₃(g)的转化率约为66.7%

C、该反应在这5min内的速率可表示为v(O₂)=0.5mol•L^-1•min^-1

D、此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17

下列实验方案或实验结论不正确的是（）

A、图(1)可制备氨气并干燥

B、图(2)可用于氨气的尾气吸收

C、图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验

D、图(4)用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下列相关的方程式书写不正确的是（）

A、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B、向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$

C、装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^—=SiO $\text{[math]}$ +H₂O

D、磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

下列说法不正确的是（）

A、氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点

B、我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能

C、橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料

D、十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途

下列关于有机物的说法不正确的（）

A、某有机物在空气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，可知该有机物一定是烃

B、苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

C、等质量的C₂H₄和C₃H₆完全燃烧，消耗的氧气的量相等

D、二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构

一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，下列有关反应速率的说法正确的是（）

A、增加C的物质的量可以加快该反应的速率

B、压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快

C、升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，17gNH₃的电子数和22.4LCH₄的电子数相等

B、 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为N_A

C、标准状况下，11.2LCO₂和SO₂的混合气体中含有的氧原子数为N_A

D、密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，充分反应后生成的SO₃分子数为2N_A

锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（）

A、该电池放电时OH^-向石墨电极移动

B、电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极

C、石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D、反应前后电解质溶液KOH浓度增大

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是（）

化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是（）

A、 Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ， Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂

B、碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热

C、 Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极

D、 CO₂通入紫色石蕊试液能显红色，SO₂通入紫色石蕊也能显红色

利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）

A、 NO₂既有氧化性又有还原性

B、通过转化①②③可实现工业制备硝酸

C、自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定

D、 NH₄NO₃受热分解可生成N₂、HNO₃和H₂O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5

下列说法正确的是（）

A、乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体

B、甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷

C、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去

D、 C₅H₁₂的同分异构体有4种，其熔点各不相同

化学反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的能量变化如图所示：

已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、 ΔE₂—ΔE₁=92kJ•mol^-1

C、拆开1molH₂中化学键需要吸收436kJ的能量

D、生成2molNH₃(l)放出的热量小于92kJ

一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是（）

A、 v(CO₂)=v(CO)

B、单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等

C、容器中混合气体的压强不随时间变化而变化

D、容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO₂气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（）

下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较S和Cl的非金属性	向H₂S的水溶液里通入氯气	产生淡黄色沉淀，说明非金属性Cl＞S
B	探究Cu与足量浓硝酸反应后的溶液呈绿色的原因	向反应后的混合液中加适量水	溶液颜色由绿色变成蓝色，说明呈绿色的原因是有NO₂溶解在其中
C	检验某无色溶液中是否含有SO $\text{[math]}$	向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀，说明溶液中含有SO $\text{[math]}$
D	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通过溴的CCl₄溶液	溴的CCl₄溶液褪色，说明乙烯被吸收

填空题

元素或物质推断题

某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。

请回答：

实验题

I.以Na₂S₂O₃溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O)设计以下三组实验：

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀盐酸		H₂O	出现浑浊所用的时间/s
实验编号	反应温度/℃	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	V/mL	出现浑浊所用的时间/s
①	25	0.1	5	0.2	10	5	10
②	25	0.2	5	0.4	5	10	5
③	35	0.1	5	0.2	10	V	4

试回答下列问题：

元素或物质推断题

元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

A
	B	C
D		E

请回答：

计算题

已知：SO₂+I₂+2H₂O=SO $\text{[math]}$ +2I^-+4H⁺。现将101.6mgI₂固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO₂ ，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：

浙江省A9协作体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题