浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷-组卷题库站

单选题

B、

B、 CH₃(CH₂)₃CH₃

C、 CH₃CH₂OH

A、 AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

B、 $\text{[math]}$

C、 C₄H₈+6O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂+4H₂O

D、 CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br

硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是（）

A、稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色

B、稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应

C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D、浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

下列说法不正确的是（）

A、节能就是要减少能源的使用

B、人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是（）

D、 CH₃CH₂CH₃与CH₂=CH₂互为同系物

如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为负极

B、 $\text{[math]}$ 片上发生氧化反应

C、溶液中 $\text{[math]}$ 浓度不变

D、电子流向： $\text{[math]}$ 导线 $\text{[math]}$

已知反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、该反应吸收的能量为 $\text{[math]}$

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、该反应只有在加热条件下才能进行

下列与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体的是（）

A、

B、

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）

A、该过程实现了常温下氮的固定

B、该过程实现了化学能向太阳能的转化

C、该反应属于氧化还原反应

D、该反应的化学方程式为2N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃+3O₂

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品

B、工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理

C、 “燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D、酸雨有很大的危害，其pH＜7

由乙烯的性质推测丙烯 $\text{[math]}$ 的性质，下列说法不正确的是（）

A、能发生加聚反应

B、燃烧时火焰明亮并伴有黑烟

C、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D、完全燃烧生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相等

如图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)

B、反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min)

C、反应开始时，正、逆反应同时进行

D、 2 min时，A，B，C的浓度之比为2：3：1

人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）

普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、石墨作负极

B、锌发生还原反应

C、电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D、正极的电极反应为： $\text{[math]}$

某化学学习小组为探究NO₂和SO₂的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，等体积的NO₂和SO₂的原子总数相同

B、图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失

C、两气体混合后颜色消失的原因是SO₂具有漂白性

D、图3中“有红棕色气体产生”说明NO₂和SO₂反应的产物中有NO

下列离子方程式书写不正确的是（）

A、 SO₂与水反应： $\text{[math]}$

B、铁与稀硝酸的反应： $\text{[math]}$

C、过量SO₂与“84”消毒液反应： $\text{[math]}$

D、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： $\text{[math]}$

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A、 O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B、 b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C、 t = c时，反应处于平衡状态

D、 t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

为测定某区域空气中 $\text{[math]}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。若空气流量为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和和现象	结论
A	Na₂S溶液中滴加H₂SO₃溶液，出现沉淀	-2价的硫具有还原性
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$