单选题
下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
- A、 氯化铁溶液
- B、 硫酸铜溶液
- C、 氯气
- D、 稀盐酸
下列离子方程式中，正确的是（ ）
- A、 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
- B、 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
- C、 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
- D、 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
- A、 合金的熔点一定比各成分金属的低
- B、 在我国使用最早的合金是钢
- C、 生铁的含碳量为0.03%-2%
- D、 稀土金属可用于生产合金
下列关于铝的说法中，正确的是
- A、 铝的化学性质不活泼
- B、 铝不与酸、碱反应
- C、 常温下铝不与氧气反应
- D、 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
- A、 1∶1
- B、 1∶6
- C、 2∶3
- D、 3∶2
要想证明某溶液中是否含Fe3+ ， 下列操作中正确的是
- A、 加入铁粉
- B、 滴加KSCN溶液
- C、 通入Cl2
- D、 加入铜片
考古学常用
来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
- A、 6
- B、 8
- C、 14
- D、 20
下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
- A、 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
- B、 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
- C、 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
- D、 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
下列物质中，只含有非极性键的是
- A、
- B、
- C、
- D、
下列关于化学键的说法中不正确的是
- A、 化学键是一种作用力
- B、 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
- C、 化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
- D、 非极性键不是化学键
2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
- A、 Ts是第七周期第ⅦA族元素
- B、 Ts的同位素原子具有相同的电子数
- C、 Ts在同族元素中非金属性最弱
- D、 中子数为176的Ts核素符号是
Ts
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
- A、 左下方区域的金属元素
- B、 右上方区域的非金属元素
- C、 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
- D、 稀有气体元素
雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
- A、 O2和O3互为同位素
- B、 O2和O3的相互转化是物理变化
- C、 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
- D、 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
- A、 酸性强弱：
- B、 原子半径大小：
- C、 碱性强弱：
- D、 金属性强弱：
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
- A、 氢化物的沸点为H2T＜H2R
- B、 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
- C、 M与T形成的化合物具有两性
- D、 L2＋与R2－的核外电子数相等
常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是
- A、 稀硝酸
- B、 稀硫酸
- C、 浓硝酸
- D、 浓盐酸
下列化学用语不正确的是
- A、 Na+的结构示意图：
- B、 H2O的分子结构模型：
- C、 NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−
- D、 用电子式表示HCl的形成过程：
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
- A、 Cl：Cl
- B、
- C、
- D、
合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
- A、 碳素钢
- B、 陶瓷
- C、 硬铝
- D、 生铁
X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
- A、 X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
- B、 对应单质的氧化性：X＞Z
- C、 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
- D、 离子半径X＜Y