浙教版八升九科学专题（6）-原子结构模型和元素

1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）

 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（   ）   

图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（ ）

小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么（ ）

推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）

下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（ ）

1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（ ）

动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（ ）

日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是（ ）

俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）

据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³He，每一百吨³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）

著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是 （ ）

最接近原子实际结构的模型是 （ ）

下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是（ ）

目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）

如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是 （ ）

小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

 ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 

 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 

 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 

 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 

用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（    ）

世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（   ）

我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O₃ 3O₂ ， 使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是（ ）

铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（  ）

2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能直接获取的信息是（ ）

下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）

已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

①质子数 ②中子数 ③核外电子数

④核电荷数

在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：

如表中是几种常见的元素，请回答（均填化学式）：

元素名称

钠

铁

铝

氢

氯

氧

硫

按要求填空

质子数最少的元素是，地壳中含量最多的金属元素是，水中含量最多的元素是，常温下单质是液态的金属元素是。前20号元素的符号中含有“C”的元素是 ；符号中含有“N”的元素是。(均填元素符号)

根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。

1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。

1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。

1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。

H	Li	G	Bo	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S

1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答：

“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。                      

时间	人物	对“原子—分子”的认识
1803年	道尔顿	元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年	盖·吕萨克	在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
1811年	阿伏加德罗	提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年	汤姆生	提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年	卢瑟福	用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

H				N		②	He
①							Ne
	③						Ar

在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．

  19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似 “西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子轰击金箔实验.

实验做法如图

⑴放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；

⑵金箔-作为靶子，厚度 lum(1um=10-6m)， 重叠了3000层左右的原子；

⑶荧光屏- α粒子打在上面发出闪光；

⑷显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.

【收集证据】绝大多数a 粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a 粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.

【解释与结论】

卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。

现象 1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

现象 2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。

现象 3：极少数α粒子被弹了回来。

原子结构的认识发展史简单归纳如下：