近三年高考化学真题分类汇编：元素周期律

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z>W

B、原子半径：X<Y<Z<W

C、 Y和W的单质都能与水反应生成气体

D、 Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $\text{[math]}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、分子的极性： $\text{[math]}$

B、第一电离能：X<Y<Z

C、氧化性： $\text{[math]}$

D、键能： $\text{[math]}$

一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A、 X的常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、原子半径大小为 $\text{[math]}$

C、 YX的水合物具有两性

D、 W单质只有4种同素异形体

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物

D、 $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸是弱酸

硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区

B、硫酸铜属于强电解质

C、硫酸铜溶液呈酸性

D、硫酸铜能使蛋白质变性

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 $\text{[math]}$ 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A、电负性： $\text{[math]}$

B、最高正价： $\text{[math]}$

C、 Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A、 X能与多种元素形成共价键

B、简单氢化物沸点： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、电负性： $\text{[math]}$

工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、半径大小： $\text{[math]}$

B、电负性大小： $\text{[math]}$

C、电离能大小： $\text{[math]}$

D、碱性强弱： $\text{[math]}$

下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区

C、 $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形

D、 $\text{[math]}$ 电子式：

下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A、在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构

B、 X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C、将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D、 Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $\text{[math]}$ 和改性的 $\text{[math]}$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A、草酸属于无机物

B、 $\text{[math]}$ 与石墨互为同分异构体

C、 $\text{[math]}$ 属于过渡元素

D、催化剂通过降低焓变加快反应速率

某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分子的空间构型为三角锥形

C、原子半径： $\text{[math]}$

D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$

R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、 R与X形成的化合物水溶液呈碱性

B、 X是四种元素中原子半径最大的

C、 Y单质的氧化性比Z单质的弱

D、 Z的原子最外层电子数为6

中子轰击 $\text{[math]}$ X原子的核反应为 $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H，其中 $\text{[math]}$ Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞X

B、 YH $\text{[math]}$ 的电子式为：

C、最高价含氧酸的酸性：Y＞X

D、 X与Y均能形成多种氢化物

嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A、原子半径：Al＜Si

B、第一电离能：Mg＜Ca

C、 Fe位于元素周期表的p区

D、这六种元素中，电负性最大的是O

金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]⁺Na^-。下列说法错误的是（）

A、 Na^-的半径比F^-的大

B、 Na^-的还原性比Na的强

C、 Na^-的第一电离能比H^-的大

D、该事实说明Na也可表现出非金属性

近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、 X的电负性比Q的大

B、 Q的简单离子半径比R的大

C、 Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D、 Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点： $\text{[math]}$

B、原子半径： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、阴、阳离子中均有配位键

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃

B、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃

D、非金属性：F＞O＞N

X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、 X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

B、 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$

D、由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X>Y

B、简单氢化物的还原性：X>Y

C、同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D、同周期中第一电离能小于X的元素有4种

已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A、还原性： $\text{[math]}$

B、 X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z

C、 Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe

D、 M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

多选题

某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

非选择题

$\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

$\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

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