近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2022年）2-组卷题库站

选择题

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn

B、浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出

C、中和调pH的范围为3.2~4.2

D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍

C、解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 发生还原反应

B、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D、 $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 可获得难溶性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A、电极A为阴极，发生还原反应

B、电极B的电极发应： $\text{[math]}$

C、电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度保持不变

D、电解结束，可通过调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液以获得 $\text{[math]}$

向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、气体的总物质的量： $\text{[math]}$

C、 a点平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应速率： $\text{[math]}$

海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A、海水起电解质溶液作用

B、 N极仅发生的电极反应： $\text{[math]}$

C、玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D、该锂-海水电池属于一次电池

科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

B、 a和b中转移的 $\text{[math]}$ 数目相等

C、过程Ⅱ中参与反应的 $\text{[math]}$

D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

以熔融盐为电解液，以含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 $\text{[math]}$ 的再生。该过程中（）

A、阴极发生的反应为 $\text{[math]}$

B、阴极上 $\text{[math]}$ 被氧化

C、在电解槽底部产生含 $\text{[math]}$ 的阳极泥

D、阳极和阴极的质量变化相等

为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A、加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀

B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C、加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现

D、加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线

C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D、向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

科学家基于 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、充电时电极b是阴极

B、放电时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 减小

C、放电时 $\text{[math]}$ 溶液的浓度增大

D、每生成 $\text{[math]}$ ，电极a质量理论上增加 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A、充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$

B、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C、放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D、放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A、 CO是氧化产物

B、 SiH₄发生还原反应

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D、生成1molSiO₂时，转移8mol电子

相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A、 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B、 ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C、 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D、 ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A、如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1)

B、玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C、分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

C、用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁

D、 SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 ①中用瓷坩埚作反应器

B、 ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质

C、 ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性

D、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D、 “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

非选择题

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$

回答问题：

利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：

主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180

回答下列问题：

稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：