近三年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡2-组卷题库站

选择题

某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。

已知： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、温度升高时不利于 $\text{[math]}$ 吸附

B、多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动

C、转化为 $\text{[math]}$ 的反应是 $\text{[math]}$

D、每获得 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）

A、增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大

B、加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大

C、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动

D、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、含N分子参与的反应一定有电子转移

B、由NO生成 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种

C、增大NO的量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变

D、当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A、升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小

B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大

C、取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大

D、取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、气体的总物质的量： $\text{[math]}$

C、 a点平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应速率： $\text{[math]}$

铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A、不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C、合成槽中产物主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、滤液可回收进入吸收塔循环利用

在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

A、无催化剂时，反应不能进行

B、与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C、 a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D、使用催化剂Ⅰ时， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线

C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D、向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=Aⁿ⁺(aq)+B^n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（）

某课题组设计一种固定CO₂的方法。下列说法不正确的是（）

在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A、从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B、从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C、在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D、维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx

C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小

D、 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A、反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况)

B、 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1

C、第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D、 H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

多选题

反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

非选择题

白云石的主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$

回答问题：

利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：

氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

请回答：

主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：