近三年高考化学真题分类汇编：化学键与物质的性质（2021年）

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A、 N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

B、 N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C、 NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大

D、 HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A、该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3

B、 K和Sb原子数之比为3∶1

C、与Sb最邻近的K原子数为4

D、 K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²

B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

D、图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、 H₂SO₄在该反应中为氧化剂

B、 Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质

C、 Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物

D、 SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、 SiO₂和SO₃

B、 I₂和NaCl

下列化学用语使用正确的是（）

A、基态C原子价电子排布图：

B、 $\text{[math]}$ 结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ 形成过程：

D、质量数为2的氢核素： $\text{[math]}$

有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）

A、 a的一氯代物有3种

C、 c中碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$

D、 a、b、c互为同分异构体

单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A、 S位于元素周期表p区

B、该物质的化学式为 $\text{[math]}$

C、 S位于H构成的八面体空隙中

D、该晶体属于分子晶体

SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A、是非极性分子

B、键角 $\text{[math]}$ 都等于90°

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S

D、 $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、 CH₃OH为极性分子

B、 N₂H₄空间结构为平面形

C、 N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂

D、 CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

下列“类比”结果不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱，则 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱

B、 $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型为V形

C、 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大，则 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大

D、将丙三醇加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液也呈绛蓝色

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 W与X只能形成一种化合物

C、 Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D、 W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

的说法错误的是（）

A、分子中至少有12个原子共平面

B、完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C、与FeCl₃溶液作用显紫色

D、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

下列含有共价键的盐是（）

D、 Na₂CO₃

多选题

短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是（）

非选择题

铁单质及其化合物的应用非常广泛。

非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

[选修3：物质结构与性质]

很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

[化学-选修3：物质结构与性质]

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

[选修3：物质结构与性质]

硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

[选修3：物质结构与性质]

KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

[化学——选修3：物质结构与性质]

过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：

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