2023-2024学年高中化学必修第一册1.3氧化还原反应（人教版）

作者UID:7319097

日期: 2024-11-14

同步测试

选择题

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）

A、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

B、在中毒过程中血红蛋白被氧化

C、药品美蓝应具有还原性

D、解毒时血红蛋白被还原

科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 $\text{[math]}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( $\text{[math]}$ )，再加适量 $\text{[math]}$ 调pH使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。研究发现pH对 $\text{[math]}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $\text{[math]}$ 越小；

ii．酸性条件下 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$

下列说法不合理的是

A、由图1可知， $\text{[math]}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小

B、若起始浸出液pH=1， $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小

C、 $\text{[math]}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、推测若用 $\text{[math]}$ 调溶液pH也可以使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀

某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)

A、该反应中，浓盐酸只体现了还原性

B、生成的氯气中的氯全部来自 $\text{[math]}$

C、随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色

D、由该实验可判断出氧化性： $\text{[math]}$

食盐中所加的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，已知反应： $\text{[math]}$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 $\text{[math]}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A、反应中I^-被 $\text{[math]}$ 氧化

B、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

C、当生成3mol₂时，电子转移数目为 $\text{[math]}$

D、该反应可证明I^-的还原性强于I₂

过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl₂(含少量熟石灰)制取CaO₂•8H₂O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

②Ca(OH)₂与H₂O₂直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是（）

A、 “混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)₂

B、 “搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

C、 “真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应

D、 “搅拌”操作中，加入的H₂O₂与含氨的CaCl₂溶液发生了氧化还原反应

古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A、石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。”

B、强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……”

C、矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D、金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是

A、该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种

B、 $\text{[math]}$ 溶液可以导电，故 $\text{[math]}$ 溶液属于电解质

C、该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4

D、该反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，同时转移 $\text{[math]}$ 电子

工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrCl₃氧化为棕色的烟[CrO₂(ClO₄)₂]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+ $\text{[math]}$ →CrO₂(ClO₄)₂+Cl^-+ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 HClO₄属于弱酸

B、 CrO₂(ClO₄)₂为还原产物

C、该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8

D、反应过程中溶液的pH减小

高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $\text{[math]}$ 的一种方法是向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，然后再加入 $\text{[math]}$ 溶液：

① $\text{[math]}$ (未配平)；

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中还可以净水

B、反应①中每消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，吸收标准状况下22.4L $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 和水的反应)

C、若反应①中 $\text{[math]}$ ，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、若反应①的氧化产物只有 $\text{[math]}$ ，则得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时最少消耗 $\text{[math]}$

多选题

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此推断下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）

已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物( $\text{[math]}$ )，将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

下列气体与水能发生氧化还原反应的是（）

某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号

I

II

实验过程

滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na₂S溶液

滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化至pH=0)

实验现象

紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO₂)

溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO $\text{[math]}$ 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺ ，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是（）

非选择题

为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应中：氮元素化合价(填“升高”或“降低”)；发生氧化反应的物质是(填化学式)；氧化剂是(填化学式)。

饮用水中的 $\text{[math]}$ ，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，其化学方程式为：

Al＋NaNO₃＋NaOH=NaAlO₂＋N₂＋H₂O。请配平该反应

上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。

工业上常用绿矾( $\text{[math]}$ )做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )，反应的离子方程式如下： $\text{[math]}$ 。

按要求填空，已知反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄

②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂

④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

⑤Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

⑥Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

已知反应：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，还原剂是。

请补充反应：2Na+2H₂O=2+H₂↑，指出氧化剂。

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：

A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、 $\text{[math]}$ 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。

请回答下列问题：

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