2023-2024学年高中化学必修第一册3.1铁及其化合物（人教版）-组卷题库站

选择题

选项	叙述I	叙述II
A	$\text{[math]}$ 具有氧化性	用 $\text{[math]}$ 溶液可以鉴别 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 性质不稳定	可加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 具有氧化性	可用 $\text{[math]}$ 制作印刷电路板
D	$\text{[math]}$ 是一种红棕色粉末	$\text{[math]}$ 常用作油漆

下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

	A	B	C	D
X	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Y	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Z	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

要想证明某溶液中是否含Fe³⁺ ，下列操作中正确的是

铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是

A、实验进行前，应检查装置的气密性

B、该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼

C、生成的气体在点燃之前，必须验纯

D、该反应的基本反应类型为置换反应

下列化学方程式书写正确的是

A、往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： $\text{[math]}$

B、往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： $\text{[math]}$

C、往氯化铁溶液中加入少量金属钠： $\text{[math]}$

D、往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： $\text{[math]}$

用硫酸渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备铁基颜料铁黄( $\text{[math]}$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均与 $\text{[math]}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、 “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B、 “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、 “氧化”时离子方程式： $\text{[math]}$

多选题

下列叙述正确的是（）

纳米级 $\text{[math]}$ 可用于以太阳能为热源分解水制 $\text{[math]}$ ，过程如图所示。下列说法正确的是（）

氯化铁是一种无机化合物，化学式为 $\text{[math]}$ ，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）

甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是（）

工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂ ]制备K₂Cr₂O₇晶体的部分工艺流程如下所示：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl₂。已知Fe³+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的CuCl₂溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法错误的是（）

下列有关元素及其化台物的说法正确的是（）

往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄ ，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（）

将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）

将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（　　）

非选择题

补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。

物质| 用途

A．氯化铁 a．游泳池消毒

B．漂白粉 b．红色颜料

C．过氧化钠 c．蚀刻铜板

D．氧化铁 d．供氧剂

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

回答下列问题。

某工厂的酸性废水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。

请回答：

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

$\text{[math]}$

某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 性质。回答下列问题：

将物质与其用途之间连线。

物质	用途
A．漂粉精	a．焙制糕点
B．碳酸氢钠	b．游泳池消毒
C．氧化铁	c．红色颜料

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	$\text{[math]}$	Na⁺	H⁺
浓度/(mol/L)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

铁元素的“价—类”二维图如图所示：

图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

序号	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
Ⅰ	将一段打磨过的铁丝放入CuSO₄溶液中，充分反应	溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体		Fe具有还原性
Ⅱ	向FeCl₃溶液中加入过量铁粉			Fe³⁺具有氧化性
Ⅱ	向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液	溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色		Fe³⁺具有氧化性
Ⅲ	向FeCl₂溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应	浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗	Fe²⁺+ Zn= Fe + Zn²⁺
Ⅳ	向FeCl₂溶液中滴加新制的氯水	浅绿色溶液变棕黄色		Fe²⁺具有还原性

某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。

资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO $\text{[math]}$ 的还原产物为Mn²⁺。

工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：

① $\text{[math]}$ 易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；

②直接将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干，得到的固体是 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ 晶体；

③ $\text{[math]}$ 中的硫元素为-2价。请回答下列问题：

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