2023-2024学年高中化学必修第一册3.2金属材料（人教版）-组卷题库站

选择题

①单质分为金属和非金属两类；

②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

③合金的熔点一定低于各成分金属

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中正确的有几项

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列离子方程式的书写错误的是

A、将 $\text{[math]}$ 投入到 $\text{[math]}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液使沉淀质量最大： $\text{[math]}$

D、硫酸亚铁溶液在空气中变质： $\text{[math]}$

在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为（）

B、 Cl₂O₇

多选题

我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（）

下列物质间的转化能一步实现的是（）

既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（　　）

用 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶质。下列判断正确的是

非选择题

现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂ (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

金属的共同物理性质

（1）状态：；特殊的是．

（2）颜色：；特殊的是．

（3）（有或无）延展性，的延展性最好．

（4）金属一般是的导体，其中的导电性最好．

注：地壳中含量最高的金属元素──

人体中含量最高的金属元素── ．

古代《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb₃O₄)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。

有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：

目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。

①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)

用途	选用材料或保护方法
菜刀
楼梯扶手或阳台护栏
水桶
航海轮船
水闸
吊车塔架
房门窗框

现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精

有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．

钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。

回答下列问题：

镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H₂SO₄调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)₃ ，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H₂SO₄溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K₂SO₄ ，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

根据实验操作过程，将表格补充完整

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl₂中通入Cl₂
Fe（OH）₂放置空气
KI溶液中通入氯气，加入CCl₄后震荡
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至过量

2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：

（1）下列说法中不正确的是．

A．三氧化二铝属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

C．光导纤维的基本原料为SiO₂

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是．

A．H₂O B．NH₄⁺C．OH^﹣D．HCO₃^﹣E．CH₃COO^﹣F．Cl^﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．

如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H⁺+[：OH]^﹣→H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^﹣；该反应中的碱是（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．

CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^﹣；该反应中的酸是（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

回答下列相关问题：

9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：

①参加反应的硝酸的物质的量？

②被还原的硝酸的物质的量？

③标准状况下产生气体的体积？

按要求完成下列填空

某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号	①	②	③
盛装的液体	$\text{[math]}$ 稀硫酸	$\text{[math]}$ 稀硫酸	$\text{[math]}$ 稀硫酸
加入的固体(质量相等)	$\text{[math]}$ 粒	$\text{[math]}$ 粉	$\text{[math]}$ 片