高考二轮复习知识点：铵离子检验-组卷题库站

选择题

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$

D、高温下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可制备粗硅

	操作	现象	结论
A	往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片	溶液由棕色变为蓝色	Fe³⁺的氧化能力比Cu²⁺强
B	向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液样品中含 $\text{[math]}$
C	常温下，向2mL0.1mol•L^-1MgSO₄溶液中加入2mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色	相同温度下K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁

下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相对大小	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5～6滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化	$\text{[math]}$
C	探究化学反应的限度	取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液5～6滴，充分反应，观察	根据溶液中既含 $\text{[math]}$ 又含 $\text{[math]}$ 的实验事实判断该反应是可逆反应
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	$\text{[math]}$ 溶于水后溶质的主要存在形式是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体	试纸变蓝	原溶液含有NH $\text{[math]}$
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡	产生白色沉淀	非金属性：Cl＞Si
C	向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水	溶液变蓝	证明产物含有CuSO₄
D	将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A、固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B、 X可以是空气，且需过量

C、捕获剂所捕获的气体主要是CO

D、处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A、 NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

B、 SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生

C、 Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色

D、 Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^﹣
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$

下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（）

选项	检验方案	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为红色	原溶液中含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	原溶液中肯定含有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加足量 $\text{[math]}$ 后，加热	产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含有 $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素

B、 $\text{[math]}$ 作X射线透视肠胃内服药剂

C、某溶液中加入稀 $\text{[math]}$ 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含 $\text{[math]}$

D、金刚石与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

下列离子检验的方法及结论正确的是（）

A、向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是 $\text{[math]}$

B、向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含 $\text{[math]}$

C、将 $\text{[math]}$ 溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$

D、将KSCN溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变红，说明 $\text{[math]}$ 已经全部变质

下列说法正确的是

A、所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价

B、检验铵盐中含有 $\text{[math]}$ 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C、氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物可用升华法分离

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

选项	实验操作、现象	结论
A	向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂气体，无沉淀产生	酸性∶HClO＞H₂CO₃
B	在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	浓硫酸与铁不反应
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离	氯气能溶于水
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红	该溶液中含有 $\text{[math]}$

A、取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有 $\text{[math]}$

B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有

C、焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素

D、向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有

由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取5 mL0.11 mol·L^-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $\text{[math]}$
C	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂> Fe³⁺ (酸性条件)
D	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体	产生黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄的强

由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	溶液中不含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入 $\text{[math]}$ 溶液混合振荡、静置	下层无色，上层红色	$\text{[math]}$ 还原性强于 $\text{[math]}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	将炽热的木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与木炭反应产生 $\text{[math]}$

A、某溶液加入AgNO₃溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl^-

B、某溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO₄^2-

C、某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH₄⁺

下列有关物质的检验能达到目的的是（）

A、用氯化钡溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质

B、用湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否有 $\text{[math]}$

C、用澄清石灰水来检验碳酸氢钠是否完全分解

D、用焰色试验来检验碳酸钾中是否含有钠元素

下列方案设计、现象和结论有错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B	探究碳酸钠溶液碱性是CO $\text{[math]}$ 水解导致	取2.0mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl₂溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl₂后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	比较AgCl和AgI的K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究有机物基团间的相互影响	向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B	判断有机物是否含有醛基	取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象	若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基
C	判断固体样品是否是铵盐	用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D	探究不同沉淀间的转化	取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象	若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$

选项	实验	现象	结论
A	向某盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为红色	该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	向某盐溶液中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入少量稀 $\text{[math]}$ ，加热，冷却后加 $\text{[math]}$ 溶液至碱性，再加少量新制的 $\text{[math]}$ ，加热	生成砖红色沉淀	淀粉完全水解

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $\text{[math]}$ 通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	$\text{[math]}$ 有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $\text{[math]}$

A、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在 $\text{[math]}$ 离子

B、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在 $\text{[math]}$ 离子

C、用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐

D、加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显现象，说明原溶液中不含 $\text{[math]}$

非选择题

化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：

某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：

氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：

①N₂→NO→NO₂→HNO₃→ $\text{[math]}$ (硝酸盐) $\text{[math]}$ N₂

②N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂

某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。

②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H₂)
2	5mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。

Ⅰ. 图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图

某小组同学在加热NH₄HCO₃固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：

实验一 实验二