选择题
下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
- A、 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
- B、 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
- C、 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
- D、 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
- A、 Fe在稀硝酸中发生钝化
- B、 MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
- C、 SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
- D、 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
- A、 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
- B、 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
- C、 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
- D、 ③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
下列说法正确的是（ ）
- A、 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
- B、 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
- C、 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
- D、 “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
| 选项 | 操作或做法 | 目的 |
| A | 将铜丝插入浓硝酸中 | 制备 |
| B | 将密闭烧瓶中的 | 探究温度对平衡移动的影响 |
| C | 将溴水滴入 | 萃取溶液中生成的碘 |
| D | 实验结束，将剩余 | 节约试剂 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
| 气体 | 方法 | |
| A | 氨气 | 加热氯化铵固体 |
| B | 二氧化氮 | 将铝片加到冷浓硝酸中 |
| C | 硫化氢 | 向硫化钠固体滴加浓硫酸 |
| D | 氧气 | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
- A、 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
- B、 NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
- C、 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
- D、 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
- A、 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
- B、 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
- C、 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
- D、 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42-
- B、 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O
- C、 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O
- D、 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- =CuS ↓
下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
- A、 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
- B、 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
- C、 燃油发动机产生的
、
与
反应能生成
和
， 因此可以直接排放
- D、 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
下列实验装置正确且能达到相应目的的是
- A、 图I：除去CO2中的SO2
- B、 图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
- C、 图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
- D、 图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
- A、 装置a中出现红棕色气体，只体现
的酸性
- B、 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
- C、 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明
与硝酸生成
- D、 装置c用
吸收尾气，说明
某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2 ， (SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
- A、 SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
- B、 分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
- C、 取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有
生成
- D、 ①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 用铁槽盛放浓 | 铁不与浓 |
B | 用氢氟酸刻蚀玻璃 |
|
C | 用钾盐作紫色烟花原料 | 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光 |
D |
| 金属性： |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
- A、
沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
- B、
- C、
溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
- D、
具有还原性，可用于除去废水中的
下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
- A、
- B、
- C、
- D、
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为
- A、 112mL
- B、 1008mL
- C、 224mL
- D、 448mL
下列说法正确的是
- A、 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
- B、 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
- C、 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
- D、 “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
有关物质性质的说法正确的是（ ）
- A、 医学上利用醛基的性质进行血糖检测
- B、 硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成
- C、 向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
- D、 向酸性高锰酸钾溶液中通入
， 溶液褪色，证明
下列物质的贮存方法正确的是（ ）
- A、 浓硝酸贮存在棕色瓶中
- B、 金属锂贮存在煤油中
- C、 NaOH溶液长期贮存在滴瓶中
- D、 氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
下列说法正确的是（ ）
- A、 波长为
的紫外光的光子能量大于蛋白质中的
、
、
键的键能，因而会灼伤皮肤
- B、 浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的
- C、 镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀
- D、 硅胶、生石灰、
均可用作食品干燥剂
下列有关计算正确的是（ ）
- A、 Na2O2作供氧剂时，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数为0. 25NA
- B、 1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol
- C、 利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂
- D、 已知NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1265 kJ/mol
下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（ ）
选项 | 用途 | 化学原理 |
A | 用氢氟酸雕刻玻璃 | 氢氟酸显弱酸性 |
B | 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 | FeCl3溶液显酸性 |
C | 用SiO2制造坩埚 | SiO2熔点高 |
D | 用HNO3制备硝酸铵 | HNO3具有强氧化性 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（ ）
- A、 在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
- B、 常温下都能用铁制或铝制容器盛放
- C、 长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
- D、 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
下列有关结论正确的是（ ）
- A、 常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化
- B、 将少量
通入某NaClO溶液中，有
- C、 加热NaCl与浓
的混合物可制得HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的酸性强
- D、 浓
