高考二轮复习知识点：硝酸的化学性质-组卷题库站

选择题

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）


①	②	③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B、红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D、 ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$\text{[math]}$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$\text{[math]}$	取一定量 $\text{[math]}$ 样品，溶解后加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 $\text{[math]}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	将银和 $\text{[math]}$ 溶液与铜和 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强
$\text{[math]}$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D、 “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A、浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B、 NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C、加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强

D、浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度

B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃

C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度

D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2-

B、过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O

C、硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O

D、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B、硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处

C、燃油发动机产生的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，因此可以直接排放

D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A、图I：除去CO₂中的SO₂

B、图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作

C、图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)

D、图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性

B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $\text{[math]}$ 与硝酸生成 $\text{[math]}$

D、装置c用 $\text{[math]}$ 吸收尾气，说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是酸性氧化物

某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN^-能被氧化为黄色的(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。下列分析错误的是

A、 SCN^-被氧化为(SCN)₂过程中，S的化合价升高

B、分析①②③知，(SCN)₂聚合为(SCN)_x的速率大于其被硝酸氧化的速率

C、取少量③中的溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成

D、 ①中改用溶有NO₂的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO₂氧化性强于浓硝酸

陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用铁槽盛放浓 $\text{[math]}$	铁不与浓 $\text{[math]}$ 反应
B	用氢氟酸刻蚀玻璃	$\text{[math]}$ 能与玻璃中的 $\text{[math]}$ 反应
C	用钾盐作紫色烟花原料	电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D	$\text{[math]}$ 高温还原 $\text{[math]}$ 制备金属K	金属性： $\text{[math]}$

下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A、 $\text{[math]}$ 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B、 $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于溶解银

C、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D、 $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于除去废水中的 $\text{[math]}$

下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D、 “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

B、硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $\text{[math]}$

C、向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性

D、向酸性高锰酸钾溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

A、波长为 $\text{[math]}$ 的紫外光的光子能量大于蛋白质中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键能，因而会灼伤皮肤

B、浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的

C、镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

D、硅胶、生石灰、 $\text{[math]}$ 均可用作食品干燥剂

下列有关计算正确的是（）

A、 Na₂O₂作供氧剂时，每生成5.6 L O₂ (标况)，转移电子数为0. 25N_A

B、 1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol

C、利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂

D、已知NH₃的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH₃燃烧的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1265 kJ/mol

下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（）

选项	用途	化学原理
A	用氢氟酸雕刻玻璃	氢氟酸显弱酸性
B	用FeCl₃溶液蚀刻印刷电路板	FeCl₃溶液显酸性
C	用SiO₂制造坩埚	SiO₂熔点高
D	用HNO₃制备硝酸铵	HNO₃具有强氧化性