高考二轮复习知识点：金属冶炼的一般原理-组卷题库站

选择题

下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

B、制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

C、制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO

D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D、 “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

下列说法错误的是（）

A、高压钠灯可用于道路照明

B、 $\text{[math]}$ 可用来制造光导纤维

C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D、 $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是 $\text{[math]}$ )熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是

A、 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，则 $\text{[math]}$ 也可以

B、工业上用电解熔融 $\text{[math]}$ 的方法冶炼 $\text{[math]}$ ，故也可用电解熔融 $\text{[math]}$ 的方法冶炼 $\text{[math]}$

C、 S与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应也生成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 化学式相似，故 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物理性质也相似

化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是

A、侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气

B、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

C、工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁

D、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

下列说法正确的是（）

A、工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔

B、工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料

C、工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏

D、工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄ ，同时还含有少量SiO₂)。则下列说法错误的是（）

已知：①4FeWO₄+O₂+4Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4CO₂

②2MnWO₄+O₂+2Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2MnO₂+2Na₂WO₄+2CO₂

A、烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率

B、可以采用铝热反应将WO₃还原成单质W

C、滤渣2成分为Fe(OH)₃

D、从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强

中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（）

A、 “ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化

B、 “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类

C、 “遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡

D、 “炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张

B、将海水中的镁转化为氯化镁。再电解熔融氯化镁可制得金属镁

C、芯片制造中“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程发生化学变化

D、《新修本草》中有关于“青矾”性质的描述为：“本来绿色，新出扁未见风者，正如琉璃。……烧之赤色”这里的赤色是析出了单质Cu

短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且M的原子半径在短周期主族元素中最大；2022年春节期间王亚平在太空绘制奥运“五环”时使用了试剂M₂YZ₃和Y₂X₄Z₂(结构式如图)，它们能使甲基橙溶液分别变为黄色、红色。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：M>Z

B、简单氢化物的稳定性：Z>Y

C、工业上采用热还原法制备M的单质

D、 X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO₄溶液褪色

下列说法不正确的是（）

A、 “可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源

B、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

C、工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠

D、自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒

非选择题

钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180

回答下列问题：

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程图如下所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 远大于 $\text{[math]}$ 。

③一般认为平衡常数 $\text{[math]}$ 反应较完全。

回答下列问题：

某废镍催化剂的主要成分是 $\text{[math]}$ 合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物( $\text{[math]}$ )。

回答下列问题：

一种以铝矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：

物质	SiCl₄	AlCl₃	NaCl	KCl	CaCl₂
沸点/℃	58	180	1465	—	1935
熔点/℃	-69	—	801	771	775

回答下列问题：

镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煅白(CaO·MgO，M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca₂SiO₄ (l)+2Mg(g)；完成下列填空：

山西南部中条山地区采矿炼铜历史悠久。黄铜矿[主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量氯磷灰石 $\text{[math]}$ 等]为原料的火法炼铜主要流程如下：

已知：氯磷灰石高温下易被氧化为 $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组以黄铜矿为原料进行如下实验探究。请根据题意回答相关问题：

肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与X₂(X表示Cl、Br、I)、O₂、H₂O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。

回答下列问题。

银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿(主要成分CuFeS₂)均是自然界中的常见矿物资源。

铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图：

已知：①25℃，K_sp(CaCO₃)=8.7×10^-9；K_sp(CaSO₄)=2.5×10^-5；

②Be(OH)₂与Al(OH)₃性质相似。

回答下列问题：

工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V₂O₅ ，其主要流程如下：

已知：①VO₃^-+2H⁺ $\text{[math]}$ VO₂⁺+H₂O

②NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆ ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO₂、CuO)可回收制备ZnCl₂ ，工艺流程如下：

回答下列问题

自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）

有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm³）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．