高考二轮复习知识点：钠的化学性质-组卷题库站

选择题

A、 $\text{[math]}$ 和乙醇反应可生成 $\text{[math]}$

B、工业上煅烧黄铁矿 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$

C、工业上用氨的催化氧化制备 $\text{[math]}$

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化

B、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中

C、将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清

D、不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

B、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O

C、铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑

D、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $\text{[math]}$ 乙醇，加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$ ；若有气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$
D	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂

B、室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂

C、室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体

D、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、 Fe在稀硝酸中发生钝化

B、 MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂

C、 SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃

D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

下列有关元素化合物的说法正确的是（）

A、元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱

B、由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈

C、碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂

D、 $\text{[math]}$ 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性

D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

下列说法正确的是（）

A、空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊

B、过量的铁在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$

C、硝酸工业中用浓硝酸吸收 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$

D、实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

B、钠着火可用泡沫灭火器灭火

C、高纯硅可用于制作光感电池

D、疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性

从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型

B、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C、新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D、垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾

下列说法错误的是（）

A、钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B、 $\text{[math]}$ 溶液中加少量铁屑防止 $\text{[math]}$ 被氧化

C、苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂

D、包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）

A、滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂

C、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)₃+OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

D、将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

下列实验操作和现象不相符的是（）

选项	实验操作	现象
A	向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯	溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B	向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉淀
C	向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块	钠块熔化成银白色小球
D	常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]	白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)

A、钠与CuO在高温下反应生成 $\text{[math]}$

B、可用Al与MgO发生反应制取Mg

C、 Na、 $\text{[math]}$ 等活泼的金属和非金属用电解法制得

D、 FeO在空气里受热，能迅速被氧化成 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色

B、从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯

C、培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温

D、金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

下列“类推”合理的是（）

A、 Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂

B、 CO₂可与水反应生成H₂CO₃ ，则SiO₂可与水反应生成H₂SiO₃

C、铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu₂S

D、 Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂与H₂O反应生成HF和HFO

下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

D、碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验		现象	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
B	缓缓加热0.5mol·L-1CH₃COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH	溶液的pH逐渐减小	溶液中c(H⁺)逐渐增大，c(OH^-)逐渐减小
C	温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键
D	利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)	随着反应进行，电导率逐渐减小	OH^-的电导大于CH₃COO^-的电导

下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某SO₂气体中可能存在CO₂ ，将气体依次通过NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	该气体中存在CO₂
B	去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐
C	取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色	Fe再Cl₂中燃烧生成FeCl₂
D	将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO₂的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体	钠置换产生了碳单质

我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水	溶液先无明显现象，后变红	该溶液中含Fe²⁺
B	将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热	发出黄色火焰，生成淡黄色固体	金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C	用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体	集气瓶中充满红棕色气体	反应生成红棕色气体且不溶于水
D	向1mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液和FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度下：K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]

化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（）

D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。

实验	序号	盐溶液	现象
	①	$\text{[math]}$ 溶液	与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
	②	2.0mol/LKCl溶液	反应比①剧烈，没有火花出现
	③	$\text{[math]}$ 溶液	反应比②剧烈，没有火花出现
	④	$\text{[math]}$ 溶液	反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A、由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快

B、实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应

C、实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点

D、推测若采用 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、 CuSO₄稀溶液与Na反应析出Cu

B、 Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃

C、 SO₂的水溶液与溴蒸气反应富集溴

D、饱和食盐水与通入的NH₃、CO₂反应析出Na₂CO₃固体

下列说法错误的是（）

A、工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料

B、铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

C、铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液

D、工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO₄ 溶液制备 Zn

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性