高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物-组卷题库站

选择题

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污

B、漂白粉可用于生活用水的消毒

C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A、 c（CO₃²^﹣）

B、 c（Mg²⁺）

C、 c（H⁺）

D、 K_sp（MgCO₃）

已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A、 CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O

B、 Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣

C、 2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑

D、 Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

某企业利用含钽废渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。下列分析正确的是

A、通入空气的目的只是为了去油污

B、 “滤渣I”中主要成分是 $\text{[math]}$

C、 “沸腾炉焙烧”中发生的反应有 $\text{[math]}$ ，体现了 $\text{[math]}$ 两性氧化物的性质

D、流程中可循环的物质有 $\text{[math]}$

刚玉(主要成分为 $\text{[math]}$ )硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A、是分子晶体

B、是共价化合物

C、可做铝热剂

D、熔融状态下能导电

下列物质应用错误的是

A、 $\text{[math]}$ 可用于制作耐火材料

B、 CuO可代替 $\text{[math]}$ 做打印机墨粉

C、波尔多液可用于农作物杀菌

D、 $\text{[math]}$ 可用于冷冻麻醉应急处理

室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。

实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红

实验2 将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

实验3 将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红

实验4 将镁条放入滴有酚酞的1 $\text{[math]}$ NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

下列基于相应实验现象得出的结论错误的是

A、实验1加热时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、实验2反应后的溶液中存在： $\text{[math]}$

C、实验3产生的气体中可能含 $\text{[math]}$

D、实验1和实验4表明 $\text{[math]}$ 对Mg与 $\text{[math]}$ 反应有催化作用

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂

B、 NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D、 Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀： $\text{[math]}$

B、用饱和氨盐水和 $\text{[math]}$ 制备小苏打： $\text{[math]}$

C、以 $\text{[math]}$ 为原料由铝热反应冶炼铬： $\text{[math]}$

D、用硼酸中和溅在皮肤上的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	物质性质	物质用途
A	小苏打能与碱反应	可用作抗酸药
B	$\text{[math]}$ 熔点高	可用作耐高温材料
C	$\text{[math]}$ 能吸收 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$	可用作呼吸面具供氧剂
D	漂白粉具有强氧化性	可用于生活用水的消毒

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

关于下列物质的用途的说法错误的是（）

A、 Al₂O₃熔点高，可作为耐高温材料

B、乙二醇可用于配制汽车防冻液

C、部分卤代烃可用作灭火剂

D、聚乙炔不可用作导电材料

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高

B、用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8，证明 $\text{[math]}$ 酸性大于醋酸

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、晶体Si熔点高，可用作计算机芯片

B、 NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C、 SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D、 Al(OH)₃能与酸反应，可用作抗胃酸药

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂

B、 $\text{[math]}$ 可作阻燃剂

C、 $\text{[math]}$ 是治疗胃酸的药剂

D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（）

A、为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B、 “沉淀”为Al₂(CO₃)₃

C、上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃

D、滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂和Fe₂O₃等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：

已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（）

A、 “过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)₃

B、向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，同时有沉淀和气体生成

C、 “电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极

D、通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO₃的循环利用

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu₂O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s)

B、 S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)

C、 MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s)

D、 N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NO₂

非选择题

碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑

生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9