高考二轮复习知识点：两性氧化物和两性氢氧化物

化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

不能使悬浊液变澄清的是（   ）

有关铝及其化合物的说法正确的是（  ）

生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（   ）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是（ ）

下列叙述正确的个数是（   ）

①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

镓 与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是（   ）

下列物质属于两性氧化物的是（   ）

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（ ）

常用于治疗胃酸过多的是（   ）

有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（   ）

对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（    ）

既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（   ）

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）3用作塑料的阻燃剂	Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

一种从废弃催化剂(主要含、及、等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ， 所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ， 同时制得Ba(OH)₂ ， 工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：

KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

 

回答如下问题：

用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

                 

用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11

请回答下列问题：

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=1.0×10-5

工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr ₂O₃ ， 还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

	Fe3+	Al3+	Mg2+	SiO32-	AlO2-
开始沉淀	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂Cr₂O₄+Fe₂O₃+ 4CO₂ ↑+7NaNO₂。

明矾［］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ， 含有杂SiO₂ ， Fe₂O₃ ， MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO₂不与盐酸反应)：

请回答下列问题：

明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO、Fe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：

已知：SiO₂是不溶于硫酸的固体

回答下列问题：

X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：

下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质巳略去)。

回答下列问题：