高考二轮复习知识点：铁盐和亚铁盐的相互转变

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原

C、可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体

D、可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应

B、实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C、实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D、整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将铜丝插入 FeCl₃溶液中	铜丝溶解	铜的金属性大于铁
B	向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	铁表面有蓝色沉淀生成	锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C	25℃时测盐(MR)溶液的pH	pH=7	不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	苯酚的K_a大于碳酸的K_a1

一种用 $\text{[math]}$ 溶液浸取黄铁矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验 $\text{[math]}$ 是否存在

C、 $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1

D、由溶液X制取绿矾晶体 $\text{[math]}$ 的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

下列关于氯化铁说法错误的是

A、铁元素位于周期表d区

B、氯化铁属于强电解质

C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应

D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L^-1的FeSO₄溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)₃的 $\text{[math]}$ ；Fe(OH)₂的 $\text{[math]}$ ；Fe³⁺开始沉淀时的pH≈1.5；Fe²⁺开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法错误的是

A、 M点对应的溶液中Fe²⁺水解程度小于P点对应的溶液中Fe²⁺水解程度

B、导致M点→N点pH升高的反应为： $\text{[math]}$

C、导致P点→Q点pH降低的反应为： $\text{[math]}$

D、 O点和Q点后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)₃ ，不再发生Fe²⁺的氧化反应

下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用二氧化碳跨临界直接制冰	液态二氧化碳汽化时吸热
B	用小苏打焙制糕点	$\text{[math]}$ 受热易分解生成气体
C	用 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻电路板上的铜	$\text{[math]}$ 溶液呈酸性
D	丙三醇可用于配制化妆品	丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性

下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A、将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂

B、铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C、盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D、水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜

部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A、常温下，可用R材质容器储运浓硫酸

B、 M可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验

C、若Q为金属阳离子，可通过Fe₂O₃与稀HI溶液反应生成

D、 Fe³⁺与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO $\text{[math]}$

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法错误的是（）

A、步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B、 ii 中的试剂为 H₂O₂

C、 iii 中反应为 2Fe³⁺ + 5H₂O +3ClO^- =2 FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺

D、 iv 中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）

用硫酸渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备氢氧化氧铁( $\text{[math]}$ )的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣中一定含有 $\text{[math]}$

B、 “还原”时可以用铁粉代替 $\text{[math]}$

C、 “氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁

D、 “……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

非选择题

（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

从铜电解液(主要含 $\text{[math]}$ 、Ni²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Zn²⁺等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的uH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

工业上以软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.2
完全沉淀时的pH	2.8	4.7	10.2

硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度≦10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。

我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li₂CO₃具体流程如下：

查阅资料可知：

I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示

II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应

III.3SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Li₂SO₄+Al₂(SO₄)₃+K₂SO₄+SiO₂+SiF₄↑+H₂O

IV.Li₂SO₄+Na₂CO₃→Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

回答下列问题：

如图是以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅ ·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：

回答下列问题：

聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：

黄钠铁矾［Na₃Fe₃(SO₄)₃(OH)₆]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，含少量SiO₂)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)₂、及少量Co(OH)₂、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：

近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi₂O₃、Bi₂S₃、Bi、Fe₂O₃ ，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题： $\text{[math]}$ 、Br₂哪个氧化性更强？

合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰 $\text{[math]}$ 主要成分为ZnO，并含少量的CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等 $\text{[math]}$ 为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题：

奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质，请要求回答下列问题：

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