高考二轮复习知识点：二价铁离子和三价铁离子的检验-组卷题库站

选择题

下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A、向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B、 KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C、 NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D、 Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

下列由实验现象所得结论错误的是

A、向5mL0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl₃与KI的反应是可逆反应

B、二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物

C、将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。

D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使 $\text{[math]}$ 溶液变红色。下列说法错误的是

A、容器中可能有固体残渣

B、所得溶液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、原固体中 $\text{[math]}$

D、红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是

A、青矾中含有二价铁离子

B、青矾需密封保存

C、青矾的水溶液显酸性

D、 “烧之赤色”过程中发生还原反应

草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $\text{[math]}$ ，制备流程如下：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质

B、步骤①酸化的目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解

C、步骤②反应为 $\text{[math]}$

D、步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

下列试剂常用来检验Fe³⁺的是（）

A、氯水

B、 BaCl₂溶液

C、 KSCN溶液

D、 KNO₃溶液

硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）

A、 KSCN溶液

B、酸性高锰酸钾溶液

C、 NaOH溶液

D、铜粉

铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（）

A、有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，周围环境的 $\text{[math]}$ 增大

B、 $\text{[math]}$ 可自发转变为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$

C、检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂是稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液

D、 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

中药材铁华粉的主要成分是(CH₃COO)₂Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、刺激性气体X为SO₂

B、铁华粉中可能含有铁单质

C、向滤液中滴加酸性KMnO₄溶液，一定能证明Fe²⁺具有还原性

D、滤液中加入K₃[Fe(CN)₆]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe³⁺

实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）

①向FeSO₄溶液中滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓

②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂生成白色沉淀，证明K_a2(H₂CO₃)>K_a(HClO)

③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成

④向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小

A、 ①④

B、 ②④

C、 ①②

D、 ②③

以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是（）

A、取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素

B、人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

C、过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水

D、实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO₄水解生成Fe(OH)₂

下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A、用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\text{[math]}$ HS^-+H₂O

C、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

D、向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

FeCl₃是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(

)分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法：

方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。

方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl₃混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。

方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。

下列说法正确的是（）

A、二聚三氯化铁分子中含有配位键

B、将FeCl₃饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)₃胶体

C、直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁

D、向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe²⁺

关于化合物 $\text{[math]}$ (与 $\text{[math]}$ 性质相似)的性质，下列推测不合理的是（）

A、与 $\text{[math]}$ 溶液共热产生 $\text{[math]}$

B、与铁盐反应生成血红色沉淀

C、与 $\text{[math]}$ 溶液共热产生氨气

D、加热后生成硫脲(

)

某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体可用CuSO₄溶液吸收

B、检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水

C、步骤②操作中，应先加1.0mol·L^-1H₂SO₄ ，然后不断搅拌下缓慢加入6%H₂O₂

D、滤渣1中含有SiO₂_，滤渣2中含有S和SiO₂

下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）

A、用甲装置测定0.1mol·L^-1KClO溶液的pH

B、用乙装置制备纯净干燥的Cl₂

C、用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO₂

D、用丁装置可检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺是否被氧化

多选题

某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）速率很慢

②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）₂+4KCl速率很快

③（SCN）₂是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是（）

非选择题

实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。

其主要实验流程如下：

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电极电势 $\text{[math]}$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。

②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]和碱式碳酸铜[Cu₂ (OH)₂CO₃]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO₂和少量Fe₂O₃、SiO₂)和辉铜矿(含Cu₂S和少量SiO₂、Fe₂O₃)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。

已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②该条件下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，K_sp[Cu(OH)₂]= 1.0×10^-20 ，K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $\text{[math]}$

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：

工业上可用红土镍矿(主贾成分为NiO、FeO、Fe₂O₃)制备镍并回收副产物黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w ，摩尔质量为480 g·mol^-1]的上艺流程如下。

二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：

某工业矿渣废料的主要成分为SiO₂、MnO₂和Fe₂O₃ ，还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO₃和回收含铁化合物的工业流程如下：

已知：i.当微粒浓度低于10^-5mol·L¹时，认为溶液中不存在该微粒；

ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	1×10^-38	1×10^-16	2×10^-13	2×10^-25

回答下列问题：

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

四氟肼( $\text{[math]}$ )可作高能燃料的氧化剂，可用 $\text{[math]}$ 与二氟胺( $\text{[math]}$ )反应制得，发生的反应是 $\text{[math]}$ 。请回答有关问题：

蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

（实验方案）

（实验装置）(制引火铁)

回答下列问题：

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe²⁺、Ni²⁺等杂质)的流程如下：

工业ZnO $\text{[math]}$ 浸出液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤饼 $\text{[math]}$ ZnO