高考二轮复习知识点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用2-组卷题库站

选择题

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成两种强酸

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构具有相似性

C、向混盐 $\text{[math]}$ 中加入足量稀硫酸会有 $\text{[math]}$ 产生

D、 $\text{[math]}$ 可看成是 $\text{[math]}$ ，但 $\text{[math]}$ 不可以看成是 $\text{[math]}$

三氧化二铬(Cr₂O₃) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al₂O₃ ，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr₂O₃的说法错误的是（）

A、与稀硫酸反应： Cr₂O₃+ 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O

B、与NaOH溶液反应： Cr₂O₃+ 4OH^- = 2 $\text{[math]}$ +2H₂O

C、碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr(+6)： Cr₂O₃+ 3H₂O₂+ 4OH^-=2 $\text{[math]}$ + 5H₂O

D、由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr₂O₃制取金属铬

化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、碳纳米管属于胶体，具有较高强度

B、淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物

C、除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D、碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

某废催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ .某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收

B、检验滤液1中是否含有 $\text{[math]}$ ，可以选用 $\text{[math]}$ 和新制的氯水

C、步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质

D、滤渣2成分是 $\text{[math]}$

央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是（）

A、 “凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧。”。其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。

B、 “水火既济而土合······后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石

C、 “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。

D、 “凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。

下列说法错误的是（）

A、分子筛常用于分离、提纯气体混合物，但不能用于液体混合物分离

B、 $\text{[math]}$ 可用作医疗上检查肠胃的钡餐，还可用作白色颜料

C、光照下， $\text{[math]}$ 在空气中与碳氢化合物发生作用，可产生光化学烟雾

D、铁的化合物应用广泛， $\text{[math]}$ 常用作净水剂

下列关于物质性质说法合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可以由相应单质直接化合生成

B、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

C、等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D、将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性

下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A、 S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃

B、 NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

C、 Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃

D、 Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃

能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐

金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A、根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂

B、向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀

C、反应③中稀硫酸仅表现酸性

D、反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 “溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O₂＋4H^＋=2Cu²^＋＋2H₂O

B、 “溶解”操作中的空气可以用双氧水代替

C、 “调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu²^＋转化为Cu(OH)₂

D、 “过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

工业上用NaOH溶液进行 $\text{[math]}$ 脱硫并制备高纯PbO的过程为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ；PbO的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应

B、碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液

C、降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解

D、 M点溶液中存在 $\text{[math]}$

利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、 ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质

C、 ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质

D、由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
实验操作	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入 $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知： $\text{[math]}$ (CuS为黑色固体)； $\text{[math]}$ 可燃

下列说法错误的是（）

A、加入铜片的实验中，使 $\text{[math]}$ 酸性溶液褪色的气体是 $\text{[math]}$

B、加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 $\text{[math]}$

C、加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D、金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

B、 Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq)

C、 BaCl₂(aq) $\text{[math]}$ BaCO₃(s) $\text{[math]}$ BaSO₄(s)

D、 MgCl₂·6H₂O(s) $\text{[math]}$ MgCl₂(s) $\text{[math]}$ Mg(s)

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

B、 Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg

C、 Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

D、 AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]OH(aq) $\text{[math]}$ Ag

非选择题

氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铍的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。

请回答：

锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。已知经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在LiCoO₂和Cu、Al和Fe，某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。

回答下列问题：

某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、CaO、CuO、SiO₂等杂质)脱除燃煤尾气中的SO₂ ，同时制得电池材料MnO_2.工艺流程如下：

以含锂的电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。回答下列问题：

氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是 $\text{[math]}$ 含少量 $\text{[math]}$ 、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取 $\text{[math]}$ 流程示意图：

完成下列填空：

黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：

CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇；在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS₂ ，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

综合利用富钛废渣(含 $\text{[math]}$ 、ZnO、 $\text{[math]}$ 和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

过氧化钙 $\text{[math]}$ 在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。

学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag₂O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO₃溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

无水氯化锰 $\text{[math]}$ 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入 $\text{[math]}$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl₂。

各步骤中对杂质离子的去除情况

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始浓度/mg·L^–¹	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L^–¹	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L^–¹	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L^–¹	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb