高考二轮复习知识点：无机物的推断2-组卷题库站

选择题

某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）

A、 Z元素的最高价态为+7

B、基态原子未成对电子数：W>Y

C、该阴离子中X不满足8电子稳定结构

D、最简单氢化物水溶液的pH：X>M

FeCl₃·6H₂O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe₂O₃、Cu₂O及少量Ga₂O₃)制备FeCl₃·6H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如下。下列说法错误的是（）

已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。

②25℃时， $\text{[math]}$ 。

A、浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO₂

B、 “酸浸氧化”中H₂O₂参与反应的离子方程式为Cu₂O+H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O

C、当金属阳离子浓度为1.0×10^-5mol·L^-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3

D、在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

将某Na₂CO₃固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl₂溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO₃、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是（）

A、肯定有K₂CO₃ ，可能有KNO₃

B、肯定没有Ba(NO₃)₂ ，可能有KNO₃

C、肯定有KNO₃ ，可能有K₂CO₃

D、肯定没有K₂CO₃和Ba(NO₃)₂

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为（）

A、

B、

C、

D、

弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As₂O₃及少量不溶性杂质)制备Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如图。

下列说法错误的是（）

A、 “氨浸”时As₂O₃发生的离子反应为As₂O₃+6NH₃+3H₂O=6NH $\text{[math]}$ +2AsO $\text{[math]}$

B、 “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$

C、 “氧化除AsO $\text{[math]}$ 时生成1molFeAsO₄ ，消耗(NH₄)₂S₂O₈为1.5mol

D、 “蒸氨”后的滤液中含有(NH₄)₂SO₄

有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，只有 $\text{[math]}$ 在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是（）

A、非金属性强弱比较： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点

C、 X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等

D、 $\text{[math]}$ 中所有原子最外层都满足8电子结构

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、浓HCl(aq) $\text{[math]}$

C、 HClO(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 NaClO(aq) $\text{[math]}$

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、 “氧化”阶段需在80 $\text{[math]}$ 条件下进行，可用水浴加热

B、为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C、实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A、 “焙烧”时氧化产物有Fe₂O₃和SO₂

B、 “调pH”分离Fe³⁺与Cu²⁺、Ni²⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

C、 “溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH^-+6HCN+Fe²⁺=[Fe(CN)₆]^4-+6H₂O

D、 “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是（）

A、图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B、由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1：2

C、沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键

D、丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是（）

A、 R的氢化物可能为弱酸

B、简单离子半径：Y＜Z＜R

C、 Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色

D、化合物A和B的水溶液皆呈碱性

金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是（）

A、 ①中需持续吹入空气作氧化剂

B、 ②中需加入过量稀硫酸

C、 ③中发生了置换反应

D、溶液A为橙色

水溶液 X 中只可能溶有 Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、AlO₂^-、SiO₃^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2- 、NO₃^—中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（）

A、气体甲一定是纯净物

B、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C、 Na^＋、AlO₂^- 和SiO₃^2- 一定存在于溶液X 中

D、 CO₃^2- 和NO₃^- 一定不存在于溶液X 中

氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）

A、 M既是氧化产物，又是还原产物

B、 M是极性分子，其还原性比NH₃强

C、 N中阴、阳离子均为10电子微粒

D、 N中既含有离子键，又含有共价键

短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）

A、若Z元素形成的单质是Z₂ ，则M元素形成的单质也一定是M₂

B、若H_nX常温下是气体，则H_mZ 常温下也是气体

C、若有碱M(OH)_n ，则也一定有碱Y(OH)_m

D、若Y有最高价含氧酸H_nYO_m ，则X也一定有最高价含氧酸H_nXO_m

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）

A、 Na₂SO₃已部分被氧化

B、加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄和BaSO₃

D、此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

多选题

以铁硼矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、FeO、CaO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备硼酸 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

非选择题

化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：

请回答：

氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]²⁺、[Mn(NH₃)₂]²⁺、[Zn(NH₃)₄]²⁺；

ii.25℃时相关物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-18	1.6×10^-24	8.0×10^-28	3.6×10^-29	5.0×10^-36

iii．Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。

请回答下列问题：

钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	WO₃	ZnO	其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

①WO₃不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②Ksp(ZnS)=3×10^-25、Ksp(MnS)=2.4×10^-13

硫酸镍(NiSO₄)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO₄•6H₂O可用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质)制备。其制备流程如图：

已知：①lg3≈0.5

②常温下，部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
K_sp近似值	1.0×10^-17	2.7×10^-39	1.3×10^-33	1.0×10^-15

回答下列问题：

菱锰矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 利用菱锰矿制晶体 $\text{[math]}$ 的流程如下：

可利用炼锌矿渣(主要含Ga₂O₃·3Fe₂O₃ ， ZnO·Fe₂O₃)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Ga³⁺	Zn²⁺	Fe²⁺
开始沉淀	1.7	3.0	5.5	8.0
沉淀完全	3.2	4.9	8.0	9.6
萃取率(%)	99	97 ~98. 5	0	0

回答下列问题：

钼酸钠 $\text{[math]}$ 是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$ )生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：

铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：

氧化铈( $\text{[math]}$ )是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，易与 $\text{[math]}$ 形成复盐沉淀；

②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 在硫酸体系中能被萃取剂[ $\text{[math]}$ ]萃取，而 $\text{[math]}$ 不能。

回答下列问题：

钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：

①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH₃)₄]Cl₂、[Pd(NH₃)₂]Cl₂、[H₂Pd(NO₃)₄]。

②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①BaCrO₄不溶于水，在水溶液中 $\text{[math]}$ 与Ba²⁺不能结合。

② $\text{[math]}$ 在碱性条件下不能转化为Cr³⁺。

③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：

化合物	Ca(OH)₂	CaC₂O₄	Mg(OH)₂	MgC₂O₄	SrCO₃
K_sp近似值	4.6×10^-6	2.2×10^-9	5.6×10^-12	4.8×10^-6	5.6×10^-10

回答下列问题：

煤化学链技术具有成本低、能耗低的 $\text{[math]}$ 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 $\text{[math]}$ )为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂ ，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：

铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中提取高纯 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：

①乙酰胺( $\text{[math]}$ )有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的 $\text{[math]}$	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：

纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含_：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示_：

已知_：K_sp[Zn(OH)₂]=1.6×10^-16；K_sp[Ni(OH)₂]=2.8×10^-15；K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39；K_sp[Al(OH)₃ =4.6×10^-33

回答下列问题：

镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO、Fe₂O₃、 $\text{[math]}$ ；

②萃取剂对 $\text{[math]}$ 选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的 $\text{[math]}$ 很难被反萃取

请回答下列问题：

一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：

已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。

回答下列问题：

高考二轮复习知识点：无机物的推断2

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