高考二轮复习知识点：无机物的推断3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（   ）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是（   ）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（   ）

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（   ）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①

②

③

④

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃+H₂ HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（    ）

一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（   ）

下列叙述正确的是（ ）

在 溶液中通入 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（ ）

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（   ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	而该废铁屑中不含Fe(III)
B	向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na2SO3溶液已经变质
C	向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	Cu2+可以氧化I- ， 白色沉淀可能为CuI
D	向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解	Ag2O是两性氧化物

利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2- +2 = (NH₄)₂PtCl₆↓。

②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。

下列说法正确的是（   ）

根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

       

某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i.0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+		Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)3		Cr(OH)3
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

ii．Cr(OH)₃+OH^-=+2H₂O

iii．已知Cr的金属性强于Fe

磷精矿主要成分为 ， 含少量、、、 ， 其中代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．

工业以软锰矿(主要成分是 ， 含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

氧化钪可提高计算机记忆元件性能，利用钪精矿为原料(主要成分为 ， 还含有、等杂质)生产氧化钪的一种工艺流程如下：

已知：钪与铝类似，其氢氧化物具有两性；是钪元素的萃取剂，萃取发生的反应为。

镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10 ， K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11；

ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列问题：

高铁酸钾是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备

蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、 CaO、 Fe₂O₃、 Al₂O₃、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②K_sp(NiS)=1 × 10^-21 ， 氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4× 10^-7 ，  K_a2=7.1×10^-15。

以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂ ， 还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

某废旧锂离子电池的正极材料成分为和 ， 下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。

回答下列问题：

从废脱硝催化剂(主要成分为、)中回收和 ， 具有重要意义。

一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度 ， 认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。

回答下列问题：

工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；

②高温下蒸气压大、易挥发；

③可溶于热的浓硫酸形成。

回答下列问题：

铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、 ， 还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；

③常温下，；。

回答下列问题：

一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：

已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 ， 难溶于水。

镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：