高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律5-组卷题库站

选择题

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C、 X的氢化物为强酸，可与 $\text{[math]}$ 反应

D、该配合物在水中的电离方程式为 $\text{[math]}$

以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是

关于前四周期主族元素₆C、₁₂Mg、₁₇Cl、₃₂Ge的判断正确的是（）

A、原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C)

B、热稳定性：CH₄＞GeH₄

C、酸性：H₂GeO₃＞HClO₄

D、 Ge位于第四周期VIA族

如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是

X	Y
	Z	W

A、 X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键

B、 Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D、阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、 X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性

B、三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等

C、三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同

D、 X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y

2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是（）

A、 -NH₂的电子式为

B、非金属性：F＞O＞N＞H

C、该有机物能发生氧化反应

D、 1 mol该物质最多与1 mol Na反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C、元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D、 X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A、 X与Y只能形成一种化合物

B、化合物R中Y的化合价有2种

C、 W可与 $\text{[math]}$ 反应生成Y的单质

D、 Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是（）

有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（）

A、 Y、Z的简单离子的半径Z>Y

B、 $\text{[math]}$ 的水溶液中可能存在 $\text{[math]}$

C、 X与Z不可形成离子晶体

D、 Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

化合物 $\text{[math]}$ 是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（）

A、 Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的

B、 Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应

C、 X的单质是理想的燃料

D、化合物 $\text{[math]}$ 有强还原性

一种矿石[Y₃Z₂X₅(XW)₄]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W₂X分子含有10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞X＞W

B、 Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应

C、简单氢化物的沸点：Z＞X

D、 Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的 $\text{[math]}$ 分子，下列说法正确的是（）

A、 X与Z能形成耐高温的无机材料

B、简单离子半径Z＞X＞Y

C、由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性

D、非金属性：X＞Y＞W

X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、 Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

B、原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z

C、水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离

D、简单氢化物的沸点：X＞Y

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是（）

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、常见离子半径：g>h>d>e

B、上述元素组成的ZX₄f(gd₄)₂溶液中，离子浓度：c（f³⁺）＞c（zx₄⁺）

C、由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D、 f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Y<Z<W

B、 Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C、 W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D、 Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

多选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（）

短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）

非选择题

磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。

溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：

A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：

R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY₃；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．

请回答下列问题：

从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．