选择题
下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
- A、 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
- B、 热稳定性：HCl<PH3
- C、 沸点：C2H5SH<C2H5OH
- D、 碱性：LiOH<Be(OH)2
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
- A、 原子半径：d＞c＞b＞a
- B、 4种元素中b的金属性最强
- C、 c的氧化物的水化物是强碱
- D、 d单质的氧化性比a单质的氧化性强
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
- B、 W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
- C、 Y的单质的氧化性比Z的强
- D、 X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子的半径：X>Y
- B、 W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应
- C、 Z与氮原子可形成共价晶体
- D、 Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
- A、 Z的最高价氧化物为两性氧化物
- B、 单质的熔点：
- C、 Z与W形成的化合物是共价化合物
- D、 简单氢化物的稳定性：
X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是
- A、 原子半径：
- B、 Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
- C、 X的氢化物为强酸，可与
反应
- D、 该配合物在水中的电离方程式为
以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
- A、 相对原子质量：O＞N
- B、 空气中含量：N2＞O2
- C、 沸点：H2O＞NH3
- D、 NH3在O2中燃烧生成N2
关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C)
- B、 热稳定性：CH4＞GeH4
- C、 酸性：H2GeO3＞HClO4
- D、 Ge位于第四周期VIA族
如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是
X | Y | |
Z | W |
- A、 X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键
- B、 Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物
- C、 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
- D、 阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W
原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是
- A、 X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性
- B、 三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等
- C、 三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同
- D、 X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y
2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
- A、 -NH2的电子式为
- B、 非金属性：F＞O＞N＞H
- C、 该有机物能发生氧化反应
- D、 1 mol该物质最多与1 mol Na反应
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：W＞Z＞Y＞X
- B、 简单气态氢化物的稳定性：W＞X
- C、 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
- D、 X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
- A、 X与Y只能形成一种化合物
- B、 化合物R中Y的化合价有2种
- C、 W可与
反应生成Y的单质
- D、 Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：M＞W＞Z
- B、 第一电离能：Y＞Z＞X
- C、 氢化物的沸点：Z＞Y＞X
- D、 甲中W的杂化方式为sp2
有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（ ）
- A、 Y、Z的简单离子的半径Z>Y
- B、
的水溶液中可能存在
- C、 X与Z不可形成离子晶体
- D、 Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
化合物
是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（ ）
- A、 Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的
- B、 Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应
- C、 X的单质是理想的燃料
- D、 化合物
一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：Y＞Z＞X＞W
- B、 Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
- C、 简单氢化物的沸点：Z＞X
- D、 Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的
分子，下列说法正确的是（ ）
- A、 X与Z能形成耐高温的无机材料
- B、 简单离子半径Z＞X＞Y
- C、 由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性
- D、 非金属性：X＞Y＞W
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
- A、 Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
- B、 原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
- C、 水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离
- D、 简单氢化物的沸点：X＞Y
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径： Y>Z>X> W
- B、 X与Y形成的化合物只含离子键
- C、 常温常压下，X的简单氢化物为气态
- D、 最高价氧化物的水化物酸性： Z> W
随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、 常见离子半径：g>h>d>e
- B、 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）
- C、 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀
- D、 f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：Y<Z<W
- B、 Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
- C、 W的某种氧化物可用于杀菌消毒
- D、 Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 原子半径大小：W>Y>Z>X
- B、 丁中阴阳离子个数比为1：1
- C、 W的单质能与戊反应
- D、 X与W形成的化合物为离子化合物
