高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用4-组卷题库站

选择题

B、原子半径： $\text{[math]}$

C、气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 分子中含有极性共价键和非极性共价键

短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中W的原子序数最大，W、Y、Z均不与X同周期。下列说法错误的是（）

A、 Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B、 X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C、由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D、 W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W>Z>Y>X

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（）

A、在元素周期表中，111号元素与Z元素同族

B、 Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W

C、 X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D、 X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液，它们的 $\text{[math]}$ 分布如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 X与W可能位于同一主族

B、最外层未成对电子数： $\text{[math]}$

C、四种元素的简单离子中Y的半径最小

D、四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

已知表是几种常见元素的原子半径数据：

元素	C	O	Na	Mg	Si
原子半径/nm	0.077	0.073	0.154	0.130	0.111

下列说法正确的是（）

A、随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大

B、元素F的原子半径在0.073~0.154 nm之间

C、最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大

D、 Mg²⁺的半径大于Mg的半径

已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X>Y>Z>W

B、 Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C、单质氧化性： $\text{[math]}$

D、阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

X、Y 、Z、M是四种短周期主族元素，它们组成一种团簇分子X₂Z₂Y₄(YM)₂ ，其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中X与Y原子核外电子总数之比为3：2，M的原子序数小于Y，Z是一种金属元素。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：X>Z> Y> M

B、最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z

C、 Y和M形成的化合物可能含有非极性键

D、可通过电解Y、Z形成的化合物的熔融态制备Z单质

五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且位于不同的主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，Ｍ的原子序数等于Y和W的原子序数之和，只有Y、Z、W同周期。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： $\text{[math]}$

B、 X、Y、W三种元素可形成多种化合物

C、 M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D、 Y、Z、M均可与X形成电子数相等的分子

一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Z＜ Y

B、 W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高

C、 W₃XY₃分子的中心原子X满足8电子稳定结构

D、 W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体

某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y， W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是（）

a、b、c、d四种短周期主族元素，a、b元素形成的一种化合物e可用作潜水运动员的供氧剂，c的原子序数是b的两倍，a、c、d三元素的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应，下列说法正确的是（）

A、 e中含有极性键

B、简单离子半径：r(c)＞r(a)＞r(d)＞r(b)

C、简单氢化物稳定性：c＞ b

D、工业上电解b、d形成的化合物制单质d

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

B、 M中W原子满足8电子稳定结构

C、化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响

D、 Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素可形成密度最小的气体单质； W和Y的最外层电子数相同，可形成离子化合物YW；常温下0.01mol·L^-1 X、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH值均为2，下列叙述错误的是（）

A、原子半径：Y>Z> W

B、 X、Z分别与W形成的简单化合物相遇会产生白烟

C、 XZ₃分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D、 W、X和Z形成的化合物中只含有共价键

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）

A、由A，C，D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B、 F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C、原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D、元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B、 Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C、 X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D、 X与其他四种元素都能形成共价键

短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 R一定能与水反应

B、 Y和M在自然界均有单质存在

C、 X、Y形成的化合物都可以燃烧

D、 Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

多选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）

		X	Y
Z		W	Q

（多选）X，Y，Z，W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（）

W	X	Y
	Z

非选择题

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：

[选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

某盐的组成可表示为3[H₃ON₅]：3[NH₄N₃]·NH₄Cl。回答下列问题

a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

A	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
C	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第7纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH₃、CN^－等）转化为CO₂和N₂等小分子物质。

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．