高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用5-组卷题库站

选择题

A、氧化产物： $\text{[math]}$

B、氧化性： $\text{[math]}$

C、非金属性： $\text{[math]}$

D、每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

固体电解质的化学式为W₆XY₅Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是（）

A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A₃B⁺和BA^-含有相同的电子数。下列说法错误的是（）

A、最简单氢化物的稳定性：E>B

B、原子半径：D>E>B>A

C、 A，B组成的化合物A₂B₂是一种绿色氧化剂

D、含E的一种盐溶液常用作木材防火剂

某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A、原子半径W>Y>X>Z

B、 X、Z形成的化合物常温下为液态

C、 Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D、工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 做配体时，W提供孤电子对

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键角依次减小

C、第一电离能：Y＞W＞X＞R

D、氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、键角： $\text{[math]}$

C、气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

D、第一电离能： $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X为同周期相邻的元素， X₂气体在标准状况下的密度为1.43 g·L^-1；Y的最外层电子数是其次外层电子数的 $\text{[math]}$ ；Z的单质与某些金属氧化物的反应可用于焊接钢轨。下列说法错误的是（）

X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ Z。其中 $\text{[math]}$ Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be²⁺电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是（）

A、上述衰变反应中的核素X与¹⁴Z为同量素

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C、 mg $\text{[math]}$ Y经过49.6年后， $\text{[math]}$ Y剩余的质量为 $\text{[math]}$ mg

D、 Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。

下列说法正确的是（）

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ_3.下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B、 X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C、简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z

D、基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、第一电离能： $\text{[math]}$

C、 X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A、元素的电负性： $\text{[math]}$

B、第一电离能： $\text{[math]}$

C、简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

D、简单离子的半径： $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（）

A、该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键

B、 Y的最高价氧化物的水化物一定为强酸

C、离子半径：Z＞Y＞W

D、电负性顺序：X＞Y＞W

X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：R＞Y＞Z＞M

B、 Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同

C、由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧

D、 R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）

A、电负性：Z>Q>Y

B、简单离子半径：W>Z>Q

C、该化合物中Z原子和Y原子都是 $\text{[math]}$ 杂化

D、 Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物热稳定性：Y>Z>W

B、简单离子半径：r(W)>r(R)

C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y)

D、 X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀 $\text{[math]}$ M $\text{[math]}$ 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W> Z> Y> X

B、 M使溴水褪色体现其氧化性

C、单质的氧化性：W> Y

D、 Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）

A、 AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性

B、 Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料

C、 Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃ ， Fe₃I₈也可以写成FeI₂∙2FeI₃

D、 CO₂是极性键构成的分子，SiO₂也是极性键构成的分子

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是（）

A、物质熔沸点：N＞P

B、 X、Y可形成离子化合物

C、单质氧化性：X＞W

D、 X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是（）

多选题

如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

非选择题

[化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：

表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：

Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄+2C $\text{[math]}$ Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。

完成下列填空：

[化学——选修3：物质结构与性质]

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：

[化学——选修3：物质结构与性质]

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：

表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：

A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：

[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃ ．

请回答下列问题：