选择题
日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
- A、 电负性：X>Y>Z>W
- B、 原子半径：X<Y<Z<W
- C、 Y和W的单质都能与水反应生成气体
- D、 Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
- A、 X的常见化合价有
、
- B、 原子半径大小为
- C、 YX的水合物具有两性
- D、 W单质只有4种同素异形体
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
- A、 原子半径：
- B、 简单氢化物的沸点：
- C、
与
可形成离子化合物
- D、
的最高价含氧酸是弱酸
嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：Al＜Si
- B、 第一电离能：Mg＜Ca
- C、 Fe位于元素周期表的p区
- D、 这六种元素中，电负性最大的是O
下列性质的比较中，错误的是
- A、 非金属性：N<O
- B、 沸点：
- C、 原子半径：N<O
- D、 酸性：
我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料
， 晶体中阴离子为
。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的
轨道有3个电子。下列说法中错误的是
- A、 电负性：
- B、 简单离子半径：
- C、 简单气态氢化物的稳定性：
- D、 M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
- B、 非金属性：W>X>Y>Z
- C、 含有Z的含氧酸均为强酸
- D、 Y的最高价氧化物的水化物是强碱
下列比较正确的是（ ）
- A、 原子半径：
- B、 第一电离能：
- C、 碱性：
- D、 热稳定性：
W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：
- B、 X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物
- C、 ZW为共价化合物
- D、 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是
- A、 Y与W形成的分子空间结构为三角锥
- B、 V单质微溶于Y与V组成的二元化合物
- C、 原子半径的大小关系为：Z>V>W
- D、 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物
化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是（ ）
- A、 原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W
- B、 化合物Z2X2与水反应生成X2
- C、 简单氢化物的稳定性X＞Y
- D、 化合物M中X的化合价均为-2
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径： X< Y
- B、 简单氢化物的稳定性： Z>X
- C、 X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂
- D、 W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同
依据元素周期律，下列判断不正确的是（ ）
- A、 第一电离能：
- B、 原子半径：
- C、 电负性：
- D、 酸性：
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是
- A、 原子半径大小：X＞Z
- B、 氢化物的沸点高低：X＞W
- C、 一定条件下，Y单质与
反应可生成两种离子化合物
- D、 W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z
由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
- A、 W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W
- B、 Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
- C、 W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
- D、 W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法不正确的是（ ）
- A、 F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
- B、 OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
- C、 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
- D、 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（ ）
- A、 W、X分别是氢元素和硼元素
- B、 五种元素中，Y原子半径最大
- C、 Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
- D、 单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
- B、 W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
- C、 Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键
- D、 W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质
下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是（ ）
- A、 Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1
- B、 碱性：LiOH＞Al(OH)3
- C、 原子半径
- D、 简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S
已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
- B、 Z的单质具有强氧化性和漂白性
- C、 同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y
- D、 化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
