高考二轮复习知识点：氧化还原反应2

我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（   ）

关于反应 ， 下列说法正确的是

一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（   ）

绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

关于反应4CO₂+SiH₄4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（   ）

下列实验操作、现象和结论一致的是（   ）

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe2+
B	向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4 ， 振荡后静置	液体分层， 上层无色，下层紫红色	CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+

电子可以（   ）

下列变化中，未涉及到电子转移的是（   ）

用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是（   ）

氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：

①

②

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：

已知溶于水，难溶于水。下列说法错误的是

臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A		蒸馏水、碱石灰
B		盐酸、溶液、二氧化碳
C		溶液、溶液、盐酸
D		酸性溶液

下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法错误的是

界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是（   ）

是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（   ）

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al₂O₃(α—Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是（   ）

在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 （   ）

为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、 ， 进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是（   ）

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂ +HCl→ +KCl

名称	相对分 子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)中碘元素的可能存在形式有I₂、I^-、I ， 其回收方案如下。

回答下列问题：

镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni₂O₃的实验流程如下：

已知：常温时K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11 ， K_sp(CuS)=1.0×10^-36；Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.2

Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄ ， 并验证其处理含CN^-废水的能力。

铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂ ， 还含有Al₂O₃等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：

已知：①NaFeO₂极易水解；

②Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在；

③常温时，Al(OH)₃+OH^-[的平衡常数：K=10^0.63 ， Al(OH)₃的溶度积常数：K_sp[Al(OH)₃]=10^-33；

回答下列问题：。

硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为 ， 含少量杂质)制取 ， 其工艺流程如下：

已知：硼氢化钠常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为)。

（三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。

完成下列填空：

在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 ， 其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：

根据反应Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：