高考二轮复习知识点：氧化还原反应4-组卷题库站

选择题

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列变化中，气体被还原的是（）

A、二氧化碳使Na₂O₂固体变白

B、氯气使KBr溶液变黄

C、乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色

D、氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

光催化 $\text{[math]}$ 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 $\text{[math]}$ 光催化 $\text{[math]}$ 还原为醇类的机理图如图， $\text{[math]}$ 是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 在富集空穴的 $\text{[math]}$ 材料上发生氧化反应

B、光催化 $\text{[math]}$ 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C、光催化过程的总反应是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 材料上富集还原性强的光生电子将 $\text{[math]}$ 还原，当消耗标准状况下 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 电子

碘在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序： $\text{[math]}$

B、可利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应制备 $\text{[math]}$

C、途径III中若反应 $\text{[math]}$ ，则反应中转移 $\text{[math]}$ 电子

D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是氧化产物

C、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

D、生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是

A、太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能

B、反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应

C、 $\text{[math]}$ 中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键

D、该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料

下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

A、工业合成氨

B、 NO₂溶于水

C、 NH₄Cl热分解

D、 KNO₃熔化

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、自然固氮

B、纯碱除油污

C、海水提溴

D、电解精炼铜

利用V₂O₃制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：

已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A、 V₂O₃制备NaVO₃过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B、生成V₂O₅的反应为2NaVO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ 2NaCl+V₂O₅+2NH₃↑

C、由V₂O₅制备VOCl₂的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D、路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO₂Cl

在下列实验中，解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中存在 $\text{[math]}$
B	向FeBr₃溶液中加入足量H₂O₂	生成大量气泡	FeBr₃作氧化剂且氧化性： Fe³⁺>H₂O₂
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb及少量BaSO₄ ，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：

难溶电解质	PbSO₄	PbCO₃	BaSO₄	BaCO₃
Ksp	2.5×10^-8	7.4×10^-14	1.1×10^-10	2.6×10^-9

下列说法错误的是

A、 “脱硫”的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃

B、滤渣的主要成分为BaSO₄

C、 “酸浸”时加入的H₂O₂既可做氧化剂又可做还原剂

D、 “沉铅”后的滤液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

在Fe²⁺催化作用下，C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、 X为C₂H₅OH，是中间产物之一

B、过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化

C、增加Fe⁺的量，C₂H₆平衡转化率不变

D、每消耗1molN₂O，可制备0.5molCH₃CHO

工业上可利用反应Na₂SO₄+ 2C $\text{[math]}$ Na₂S + 2CO₂↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A、 Na₂S溶液显碱性是由于S²^－+ 2H₂O $\text{[math]}$ H₂S + 2OH^－

B、反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO₂

C、反应中，生成1 mol Na₂S时，转移8 mol电子

D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

以下说法错误的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 中，氧化还原反应有 $\text{[math]}$ 个

B、电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源

C、使用贝壳为原料制备 $\text{[math]}$ ，可降低生产成本

D、实验室模拟浓缩池中的过程，需要在 $\text{[math]}$ 气氛中蒸发浓缩

2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce⁴⁺ >Fe³⁺。下列说法正确的是

A、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在

B、可通过电解Ce(SO₄)₂溶液制得金属铈

C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+Ce⁴⁺

D、 CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O

胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是

A、核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物

B、胍的水解反应为氧化还原反应

C、胍分子中氮原子只有一种杂化方式

D、胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面

下列实验能得出相关结论的是

	实验操作	实验结论
A	向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色	K_w>K_a1(H₂A)·K_a2(H₂A)
B	常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol·L^-1KSCN溶液，红色加深	Fe³⁺和SCN^-的反应是可逆反应
D	向FeCl₂溶液中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	氧化性： $\text{[math]}$ >Cl₂

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

下列实验对应的现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	不能说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯
B	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成BaSO₃沉淀，后被氧化为BaSO₄
C	将电石与水反应产生的气体通入溴水	溴水褪色	生成的乙炔气体中含有H₂S
D	用(NH₄)₂S₂O₈溶液蚀刻铜制线路板	铜制线路板逐渐溶解	S₂O $\text{[math]}$ 的氧化性比Cu²⁺的强

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO₃）₃溶液的方法制备K₂FeO₄ ，发生反应：

①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O（未配平）；

②2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。

下列说法正确的是（）

脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用