高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2-组卷题库站

多选题

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl₂溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I₂>Fe³⁺
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na₂S₂O₃
C	乙烯通入中性KMnO₄溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性。Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$ 有毒，工业吸收 $\text{[math]}$ 后的 $\text{[math]}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

选择题

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X	Y		Z	T
				L

A、原子半径：X<Y<Z<T<L

B、气态氢化物的还原性：L>Z>T

C、 X的电负性是五种元素中最小的

D、 Y和T组成的化合物是离子化合物

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将NH₃通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成	NH₃具有还原性
B	将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中可能存在I₂
C	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺<Ag⁺
D	向盛有2mL一定浓度的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L^-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-发生了电离

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应过程中，CuCl₂、FeCl₃可以循环利用

B、反应的总方程式为：2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2S↓+2H₂O

C、由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O₂＞Cu²⁺＞S

D、保持溶液中Fe³⁺的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O₂ ，可以生成64g硫

反应2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+ Na₂S₄O₆常用于定量分析。下列相关说法错误的是（）

A、反应中，每生成1 mol Na₂S₄O₆ ，就有4 mol 电子发生转移

B、反应中，I₂表现了氧化性

C、 I₂被还原，Na₂S₄O₆是氧化产物

D、 Na₂S₂O₃溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na₂SO₄

次磷酸(H₃PO₂)与磷酸(H₃PO₄)的正盐性质如下表。正盐NaH₂PO₂有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag⁺转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。

化学式	Na₃PO₄	NaH₂PO₂
物质类别	正盐	正盐
溶液酸碱性	碱性	中性

关于该氧化还原反应的判断正确的是（）

A、 H₃PO₂是三元酸

B、反应前后溶液的pH无变化

C、反应的离子方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag↓+PO $\text{[math]}$ +6H⁺

D、硝酸银发生还原反应

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃=4KNO₃＋Se＋2I₂＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A、 ①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物

B、 ②中HNO₃是氧化剂，KI是还原剂

C、由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I₂

D、由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO₂

I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）

A、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂> IO $\text{[math]}$ > I₂

B、用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C、生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D、反应③的离子方程式：3Cl₂+ I^-+3H₂O →6Cl^- + IO $\text{[math]}$ +6H⁺

对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）

A、铝是还原剂

B、 $\text{[math]}$ 是氧化剂

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氧化剂

D、氢气是还原产物

硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H₂混合，通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、该转化过程的实质为NOx被H₂还原

B、过程I发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺

C、处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少

D、 x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，为保护环境，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺

B、处理一段时间后，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺浓度不变

C、该转化过程的实质为NO_x被H₂还原

D、 x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

下列反应中，酸体现还原性的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与浓盐酸共热制 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与浓硫酸共热制 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应制 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应制备 $\text{[math]}$

工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A、将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

B、 $\text{[math]}$ 的电子式为：

C、 $\text{[math]}$ 中只含有离子键

D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是（）

A、 Cl₂是氧化产物

B、浓盐酸在反应中只体现还原性

C、每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子

D、反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂

氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO₄溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl₂中能燃烧生成CuCl₂和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H₂。下列推断错误的是( ）

A、 “另一种反应物”在反应中表现还原性

B、 CuH与Cl₂反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuCl₂＋ 2HCl

C、 CuH与Cl₂反应时，CuH做还原剂

D、 CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H^＋= Cu^＋＋ H₂↑

下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）

A、 C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂

B、 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C、 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D、 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

下列反应中，水只作氧化剂的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与水反应

B、 $\text{[math]}$ 与水反应

C、 $\text{[math]}$ 与水反应

D、 $\text{[math]}$ 与水蒸气反应

下列变化中，气体被还原的是（）

A、将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B、将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C、氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D、氨气通入AlCl₃溶液产生白色沉淀

将浓盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液又变为紫红色， $\text{[math]}$ 反应后变为无色的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、滴加盐酸时， $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是氧化产物

B、此实验条件下，还原性： $\text{[math]}$

C、若有 $\text{[math]}$ 参加了反应，则整个过程转移电子为 $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ 为第 $\text{[math]}$ 族元素，上述实验说明 $\text{[math]}$ 具有较强的非金属性

双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，SO₂表现还原性

B、过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃

C、双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D、总反应为 $\text{[math]}$

向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A、 Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂

B、 H₂O₂既表现氧化性又表现还原性

C、 Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂

D、发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

非选择题

水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根( $\text{[math]}$ )的还原性是否强于 $\text{[math]}$ ，进行了如下三个实验。

【实验1】通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中的反应比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的还原性强弱。实验操作与现象如下：

在避光处，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。

已知：Ⅰ.草酸 ( $\text{[math]}$ )为二元弱酸。

Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[ $\text{[math]}$ ]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请回答：

元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。

回答下列问题：

分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2

多选题

选择题

非选择题

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