高考二轮复习知识点：氧化还原反应方程式的配平-组卷题库站

选择题

绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法错误的是（）

A、固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca(OH)₂

B、 X可以是空气，但不能过量

C、捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂

D、处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =N₂↑+2H₂O

SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应方程式为6NO+4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O

B、 NH₂NO是脱硝反应的活性中间体

C、催化剂的应用可降低反应焓变

D、决定反应速率的步骤是“H的移除”

下图是在Cu基分子筛表面用NH₃处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是（）

注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价

A、该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素

B、上述过程中催化剂首先吸附的是NO

C、该过程中氧化产物和还原产物只有N₂

D、该过程的总反应为4NH₃＋4NO＋O₂ $\text{[math]}$ N₂+6H₂O

据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键

B、步骤v、vi的总反应方程式是H₂O₂+HCHO $\text{[math]}$ HCOOH+H₂O

C、步骤ii得到的产物所有原子可能共面

D、上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态

某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr₃N₂)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是（）


A	B	C	D

A、装置A中发生的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂↑+2H₂O

B、装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中

C、反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯

D、该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 $\text{[math]}$ 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为+4价

B、 “合成”过程中原子利用率为 $\text{[math]}$

C、 “氯化”时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、上述流程中生成钛时可用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$

以 $\text{[math]}$ 为催化剂催化还原氮氧化物已经大规模应用于烟气脱硝和柴油车尾气净化。 $\text{[math]}$ 为还原剂，氮氧化物在低温和高温时的反应原理不同，a表示低温下的反应原理，b表示高温下的反应原理，下列说法错误的是（）

A、低温段反应每有 $\text{[math]}$ 参加反应转移 $\text{[math]}$ 电子

B、高温和低温时，催化剂中 $\text{[math]}$ 的化合价都发生了变化

C、 $\text{[math]}$ 在高温段反应中主要起到氧化 $\text{[math]}$ 的作用

D、高温和低温时，反应的总方程式都为 $\text{[math]}$

通过下列实验可以从废银催化剂( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )中回收银：

下列说法正确的是（）

A、若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接

B、浸出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ ，若使用浓硝酸， $\text{[math]}$ 利用率更高

C、还原过程反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8

钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、酸洗时加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B、 “操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C、 “滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)₄、Fe(OH)₃

D、草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc₂(C₂O₄)₃ + 3O₂ $\text{[math]}$ 2Se₂O₃+ 12CO₂

在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（）

A、加入K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-等离子，可以大量共存。

B、可用pH试纸测定该溶液的pH

C、向该溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生 $\text{[math]}$ ，转移电子数约为 $\text{[math]}$ 个

多选题

除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

非选择题

实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

② $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 能被萃取剂 $\text{[math]}$ 萃取。

铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究 $\text{[math]}$ 的性质。

对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用 $\text{[math]}$ ，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $\text{[math]}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+TeO_2。

亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，M(SOCl₂)=119g·mol^-1 ，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $\text{[math]}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	$\text{[math]}$	78.8	119	遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

水合肼(N₂H₄·H₂O)具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

物质的大小会对其性质有极大影响。

PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：

步骤一、在95℃下，将 $\text{[math]}$ 溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵( $\text{[math]}$ )水溶液中。

步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量 $\text{[math]}$ 的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。

步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加 $\text{[math]}$ 后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入 $\text{[math]}$ 的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。

已知：十六烷基三甲基溴化铵( $\text{[math]}$ )是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：

回答下列问题：

氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰 $\text{[math]}$ 废水，含氰低于 $\text{[math]}$ 废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。

完成下列填空：

锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；

②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。

碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

	$\text{[math]}$	pH
开始沉淀	$\text{[math]}$	3.68
沉淀完全	$\text{[math]}$	5

②溶解度

溶解度	$\text{[math]}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：

工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅ ，其流程如图：

资料：

ⅰ.VOSO₄高温易分解

ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)

ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

ⅳ.10VO $\text{[math]}$ +8H₂O $\text{[math]}$ H₂V₁₀O $\text{[math]}$ +14H⁺

ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

重铬酸钠二水合物( $\text{[math]}$ )广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：

请回答下列问题：

氯化铈(CeCl₃)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH₃CH₂COO)₃·5H₂O]制备氯化铈的实验流程如图：

回答下列问题：

镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：

①2NO₂ +2NaOH=NaNO₂ + NaNO₃+H₂O

②Mg₃N₂能与水反应。

回答下列问题：

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和Na₂SO₃可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为mL)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

	0.01mol/L KIO₃ 溶液的体积	某浓度的Na₂SO₃ 溶液的体积	H₂O的体积	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需时间
实验1	5	5	V₁	0	a
实验2	5	5	20	25	b
实验3	5	V₂	15	25	c

某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $\text{[math]}$ (绿色)、MnO $\text{[math]}$ (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO $\text{[math]}$ 可被OH^﹣还原为MnO $\text{[math]}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl₂前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl₂后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀