高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应1-组卷题库站

选择题

通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A、反应①中电能转化为化学能

B、反应②为放热反应

C、反应③使用催化剂，△H₃减小

D、反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

一定条件下， $\text{[math]}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A、反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关

B、反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量

C、其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $\text{[math]}$ 的比例

D、相同条件下， $\text{[math]}$ 的生成速率大于 $\text{[math]}$

活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $\text{[math]}$ 自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

B、升高温度，生成 $\text{[math]}$ 的反应速率增大的程度更大

C、该历程中最小正反应的活化能为 $\text{[math]}$

D、改变催化剂可以改变生成 $\text{[math]}$ 的反应焓变

我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A、反应历程中第一步化学反应为决速步骤

B、催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( $\text{[math]}$ )

C、过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D、吸附过程为吸热过程

气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷(

)的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、物质的热稳定性：②<③

B、物质④中不存在碳碳双键

C、物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应

D、物质③脱氢生成④的热化学方程式为：

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g)-21kJ

水煤气变换反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是

A、水煤气变换反应的 $\text{[math]}$

B、步骤③的化学方程式为 $\text{[math]}$

C、步骤⑤只有极性键的形成

D、该反应中的决速步骤为步骤④

二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A、催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

B、二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

C、该历程的决速步为 $\text{[math]}$

D、总反应为 $\text{[math]}$

相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷(

下列叙述错误的是

(g) $\text{[math]}$

(g) $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以 $\text{[math]}$ 为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中 $\text{[math]}$ 量的目的，反应的机理如图所示：

物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、过程①中光能转化为化学能

B、过程④为吸热过程

C、 $\text{[math]}$ 降低该反应的焓变，提高该反应速率

D、全过程热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差， $\text{[math]}$ 代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用 $\text{[math]}$ 表示(反应历程如图)。下列说法正确的是

A、由图可知该反应通过2步基元反应完成

B、加入适当的催化剂可提高产率

C、该反应为放热反应

D、该过程的总反应方程式为 $\text{[math]}$

下列实验结论或解释错误的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好	Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，加入稀盐酸，Cl^-与Ag⁺结合生成氯化银沉淀，使平衡右移
B	将200mL5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小	K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色	空气样品中几乎不含SO₂
D	取2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄	[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ 4H₂O+[CuCl₄]^2-是放热反应

以一定浓度NaOH溶液吸收H₂S可制备Na₂S或NaHS。若通入H₂S所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)。室温下，H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。下列说法正确的是

A、 Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^-

B、 NaOH恰好转化为Na₂S的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(S^2-)

C、吸收所得c_总=c(Na⁺)的溶液中：c(H₂S)＞c(S^2-)

D、 NaOH溶液吸收H₂S过程中，溶液的温度下降

CO₂催化加氢制CH₄的反应为： $\text{[math]}$ 。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO₂的转化率和CH₄的选择性(CO₂转化为甲烷的量/ CO₂转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法错误的是

A、催化剂改变了 $\text{[math]}$ 中O-C-O键的键角

B、 150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C、 $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 是一个吸热反应

D、结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算 $\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、 HCHO分子空间结构为平面正三角形

C、 1 mol CO₂分子中，碳原子的价层电子对数为2N_A

D、处理22.4L HCHO转移电子数目为4N_A

一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、丙烯与HCl的反应是吸热反应

B、合成 $\text{[math]}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步

C、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $\text{[math]}$ 的比例

D、 $\text{[math]}$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

一定条件下合成乙烯： $\text{[math]}$ 。已知其它条件不变时，温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A、平衡常数 $\text{[math]}$

B、反应速率： $\text{[math]}$

C、所含总能量： $\text{[math]}$

D、经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y

多选题

中国科学家研究了某过渡金属催化乙炔氢化的反应机理，反应中间体亚乙烯基吸附物(CH-CH＋2H)多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下。下列说法错误的是（）

硫酸甲酯( $\text{[math]}$ )是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应 $\text{[math]}$ 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是（）

一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

俗语说“雷雨发庄稼”与N₂和O₂反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E₁表示破坏旧化学键吸收的能量，E₂表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（）

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe（NO₃）₂已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴入0.1 mol·L^-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

下列说法错误的是（）

非选择题

低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH₃I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应I 2CH₃I(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2HI(g) ΔH₁K_p1=a

反应Ⅱ 3C₂H₄(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g) ΔH₂K_p2=b

反应Ⅲ 2C₂H₄(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g) ΔH₃K_p3=c

反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数K_p如表1，回答下列问题：

表1

T/Kp	298 K	323 K	423 K	523 K	623 K	723 K
反应I	7.77×10^-8	1.65×10^-6	1.05×10^-2	2.80	1.41×10²	2.64×10³
反应Ⅱ	7.16×10¹³	2.33×10¹²	1.48×10⁸	3.73×10⁵	6.42×10³	3.40×10²
反应Ⅲ	2.66×10¹¹	6.04×10⁹	1.40×10⁵	1.94×10²	2.24	8.99×10^-2