选择题
卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 偶联反应中起催化作用的是M和CuI
- B、 R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物
- C、 该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI
- D、 该催化机理改变了反应路径和反应热
十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ 
”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（ ）
- A、 总反应的
- B、 C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)
- C、 十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
- D、 选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小
反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应为放热反应，△H=a-d
- B、 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
- C、 升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变
- D、 该反应速率的快慢主要由反应②决定
一定温度下，某定容密闭容器中充入 
和 
，发生反应： 
，其能量变化如图所示。由图可知（ ）
- A、 该反应的
- B、 使用催化剂可以改变该反应的
- C、 断键吸收总能量小于成键释放总能量
- D、 若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态
已知 
转化为 
和 
分步进行：① 
，② 
，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、Ea1是反应①的活化能
- B、
的能量一定低于
的能量
- C、
- D、 反应②更容易发生，气体
很难大量累积
根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）
(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g)
2HI(g)－26.48 kJ
- A、 ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
- B、 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
- C、 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
- D、 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
| 共价键 | | |
| 键能/( | 436 | 463 |
| 热化学方程式 | | |
则 的Q为（ ）
- A、 428
- B、 -428
- C、 498
- D、 -498
恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 
( 
)，达到平衡。以下分析正确的是（ ）
- A、 加入少量B，平衡就会逆向移动
- B、 达到平衡的标志之一：
- C、 若开始时向容器中加入1
A，达到平衡时吸收热量Q
- D、 缩小容器体积，重新达到平衡时，
的浓度与原平衡浓度相等
已知： 
。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（ ）
- A、 1mol
(g)和3mol
(g)混合后反应，放出Q kJ热量
- B、 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
- C、 当生成的水为液态时，Q值减小
- D、 催化剂不同，反应的热效应不同
I2(s)+ H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是（ ）
- A、 正反应为吸热反应
- B、 该反应的反应热为E2-E1
- C、 加入催化剂，E1、E2都不变
- D、 若I2为气态，则该反应热大于E2-E1
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?） 2HI（g）+9.48kJ
②H2（g） + I2（?） 2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
- A、 ①中的I2为固态，②中的I2为气态
- B、 ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
- C、 ①的产物比反应②的产物热稳定性更好
- D、 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步骤②：
下列有关H2O2分解反应说法错误的是（ ）
- A、 v(H2O2)=2v(O2)
- B、 该反应的△H<0
- C、 增大Fe3+的浓度能够加快反应速率
- D、 若不加Fe3+ ， 正反应的活化能比逆反应大
1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率
- B、 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
- C、 该加成反应的反应热为Eb-Ea
- D、 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
- A、 生活中常用P除水垢
- B、 催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变
- C、 M和N转化为P是一个放热反应
- D、 该反应有利于治理温室效应
NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为（ ）
- A、 -1964 kJ·mol-1
- B、 ＋430 kJ·mol-1
- C、 -1780 kJ·mol-1
- D、 -450 kJ·mol-1
