高考二轮复习知识点：反应热和焓变5-组卷题库站

下列叙述正确的是（）

A、使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C、原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D、在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

一定条件下， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 置换出来，其转化的能量变化如下：

则在1538℃时，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知键能：H—H键为 $\text{[math]}$ ，Br—Br键为 $\text{[math]}$ ，H—Br键为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应的正反应是放热反应

B、 $\text{[math]}$ ，加入催化剂时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 均减小

C、已知 $\text{[math]}$ ，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（）

A、 194

B、 316

C、 391

D、 658

碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)失水可得到Na₂CO₃·H₂O(s)或Na₂CO₃(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、 ∆H₁＜0

B、碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)失水不是化学变化

C、 Na₂CO₃·H₂O(s)失水生成Na₂CO₃(s)：∆H=∆H₁-∆H₂

D、向Na₂CO₃(s)中滴加几滴水，温度升高

CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N₂O=FeO^※+N₂

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂

下列叙述错误的是（）

A、第一步反应比第二步反应快

B、上述两步反应的△H均小于0

C、 Fe*是反应的催化剂

D、总反应为CO+N₂O=N₂+CO₂

依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、反应①是吸热反应

B、 △H₃=△H₁+△H₂

C、反应③是一个熵增的反应

D、数据表明：V₂O₅(s)的能量比V₂O₄(s)低，更稳定

反应 $\text{[math]}$ 在不同温度 $\text{[math]}$ 时的平衡常数 $\text{[math]}$ 如下：

$\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ ，则t时刻反应向正反应方向进行

C、若t时刻反应达到化学平衡，则 $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

人体内的血红蛋白（Hb）可与O₂结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①Hb（aq）+O₂（g） $\text{[math]}$ HbO₂（aq） ΔH₁＜0

②Hb（aq）+CO（g） $\text{[math]}$ HbCO（aq） ΔH₂＜0

③HbO₂（aq）+CO（g） $\text{[math]}$ HbCO（aq）+O₂（g） ΔH₃＜0

下列说法错误的是（）

A、 ΔH₁＜ΔH₂

B、反应①、②在一定温度下均能自发进行

C、刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO₂）将降低，使人体因缺氧而不适

D、将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg $\text{[math]}$ 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（）

A、通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B、 CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C、 CO还原PbO₂的反应△H>0

D、工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

向20 $\text{[math]}$ 0.20 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生以下反应：i. $\text{[math]}$ ；ⅱ. $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	5	10	20	…
$\text{[math]}$	0.0	8.96	15.68	22.40	…

下列判断正确的是（）

A、反应ⅰ是放热反应

B、反应ⅱ是整个反应的决速步骤

C、 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解反应的催化剂

D、 0~20 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境污染性气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其总反应为 $\text{[math]}$ ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为氧化剂

B、 $\text{[math]}$

C、由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、为了实现转化，需不断向反应器中补充 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 与HCl的加成反应由第一步 $\text{[math]}$ 和第二步 $\text{[math]}$ 组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、两步反应均释放能量

B、第一步的反应速率比第二步的慢

C、第二步 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞100%有效

D、总反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)△H=－2878kJ·mol^－¹,(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)△H=－2869kJ·mol^－¹ ，下列说法正确的是（）

A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B、正丁烷的稳定性大于异丁烷

C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D、异丁烷和正丁烷属于同系物

下列说法正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B、相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： $\text{[math]}$ ，途径b： $\text{[math]}$

C、在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D、通过化学变化可以直接将水转变为汽油

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、

图甲表示H₂S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S

B、

图乙表示V₀ mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系，则a＝2

C、

图丙表示密闭容器中CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）到达平衡时，CH₄的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p₁＞p₂

D、

图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

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化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	745	414	1046	436