高考二轮复习知识点：热化学方程式3

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日期: 2024-12-21

二轮复习

选择题

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

A、 12△H₃+5△H₂﹣2△H₁

B、 2△H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

C、 12△H₃﹣5△H₂﹣2△H₁

D、 △H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A、断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B、生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C、 HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ

D、 H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 a、b、c、d、e中，c最稳定

B、 b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C、 b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO^－(aq)＝ClO₃^－(aq)＋2Cl^－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol^－1

D、一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^— ，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大

B、向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

C、反应达到平衡增大c(Cu²⁺)，c(Cl^-)减小

D、 $\text{[math]}$ Cu(s)+ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+Cl^—(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol^-1

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

B、 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol

C、 CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100%

D、 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、这些离子中结合H^＋能力最强的是E

B、 A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定

C、 C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D、 B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq) = ClO₃^-(aq) + 2Cl^-(aq) △H= －116kJ•mol^-1

已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，

下列说法正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定

B、石墨转化为金刚石需要吸热

C、金刚石燃烧产物更稳定

D、等质量时，石墨所含能量高

铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO₃和O₂为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A、 2FeCO₃（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）+2CO₂（g）△H=﹣130 KJ/mol

B、 4 FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=+260 KJ/mol

C、 4 FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=﹣260 KJ/mol

D、 4 FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=+130 KJ/mol

下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）

A、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^﹣¹ ，无法求H₂的燃烧热

B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

C、已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ，无法得出△H₂＞△H₁

关于反应CH₄（g）+2O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（）

A、该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料

B、如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变

C、可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO₂和H₂O

D、此式中使用箭头表示此反应主产物为CO₂和H₂O，还可能有其他副产物如CO、C等

已知在25℃、 $\text{[math]}$ Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时吸收热量

B、乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：

①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1

②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1

下列说法错误的是

A、 H₂的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol^-1

B、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的 ΔH＜-571.6 kJ·mol^-1

C、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 常温下能自发进行

D、反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是

A、历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应

B、历程Ⅱ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、历程Ⅲ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

硫酸工业制法中，反应之一为： $\text{[math]}$ 。

科学家分析其主要反应机理如下

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ：……

反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为： $\text{[math]}$

B、使用 $\text{[math]}$ 作为反应催化剂，降低了反应的活化能

C、通入过量空气，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、温度选择 $\text{[math]}$ 是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为 $\text{[math]}$ ，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A、相同条件下扭船式环己烷最稳定

B、 $\text{[math]}$ (椅式)的燃烧热大于 $\text{[math]}$ (船式)

C、 $\text{[math]}$ (半椅式) $\text{[math]}$ (船式) $\text{[math]}$

D、环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

$\text{[math]}$ 下，关于反应 $\text{[math]}$ 的相关叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总键能之和大于 $\text{[math]}$ 的键能之和

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 中的化学键断裂时需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 中的化学键断裂时需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 中的化学键形成时释放 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

多选题

我国科学家研究化合物M(s)催化 $\text{[math]}$ 氢化机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知： $\text{[math]}$ )。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

非选择题

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等。回答下列问题：

工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

人们不断探索将燃油汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有害气体无毒转化，并将 $\text{[math]}$ 进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：

甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为： $\text{[math]}$ ，反应机理图示如下：(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题：

二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：

甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由CO与H₂反应制得。回答下列问题：

将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题：

当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

碳基能源的大量消耗使大气中CO₂的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO₂甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO₂的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO₂甲烷化过程涉及的化学反应如下：

①CO₂甲烷化反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-165 kJ·mol^-1

②逆水煤气变换反应：CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H=+41.1 kJ·mol^-1

氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。

已知 $\text{[math]}$ 、298K时：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

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