高考二轮复习知识点：热化学方程式3

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（   ）

已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（   ）

一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ， 可生成CuCl沉淀除去Cl^— ， 降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) 2Cu⁺(aq)  ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) CuCl(s)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（    ）

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（    ）

一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，

下列说法正确的是（   ）

铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO₃和O₂为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（   ）

下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（   ）

关于反应CH₄（g）+2O₂（g） CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（    ）

已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知  。下列有关说法正确的是

2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：

①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1

②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1

下列说法错误的是

“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是

硫酸工业制法中，反应之一为：。

科学家分析其主要反应机理如下

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：……

反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为 ， 下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是

环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

下，关于反应的相关叙述正确的是

已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为

我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知：)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ， 放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等。回答下列问题：

工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

人们不断探索将燃油汽车尾气中的 与 有害气体无毒转化，并将 进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

             

五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：

甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为： ，反应机理图示如下：(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题：

二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：

甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由CO与H₂反应制得。回答下列问题：

将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题：

当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：

反应II：

钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

碳基能源的大量消耗使大气中CO₂的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO₂甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO₂的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO₂甲烷化过程涉及的化学反应如下：

①CO₂甲烷化反应：CO₂(g) +4H₂(g)CH₄(g) +2H₂O(g) H=-165 kJ·mol^-1

②逆水煤气变换反应：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) H=+41.1 kJ·mol^-1

氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。

已知、298K时：

   

习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。