高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用4

下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（    ）

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(l)，示意图如下：

反应I

反应Ⅱ

下列说法正确的是（   ）

联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（   ）

① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l)  ΔH₁

② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l)  ΔH₂

③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH₃

④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO₂(g)＋2H₂O(l) === CH₃OH(g)＋ O₂(g)　ΔH₁＝+764.5 kJ·mol^－1

②CO(g)＋ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1

③H₂(g)＋ O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

下列有关说法正确的是（    ）

通过以下反应均可获取H₂ ． 下列有关说法正确的是（   ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．

已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol^﹣1

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^﹣1

H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^﹣1 ， 则b为（   ）

Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（　　）

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

研究CO与H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)，既可减少碳排放，又可变废为宝。回答下列问题：

丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

苯乙烯()是工业上合成各种塑料、离子交换树脂及合成橡胶的重要单体，工业上其制备原理是(g) (g)+H₂(g)。请回答下列问题：

氧化铁在工业上有广泛的应用。

我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷()：

主反应：(g，甲基环氧乙烷)   

副反应：(g，丙醛)      (a、b都大于0) 

请回答下列问题：

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H₂来合成二甲醚，发生的反应为：

I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-l

II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH₃OH(g)+IB(g)MTBE(g)     ∆H。回答下列问题：

通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：

I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂

III.CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₃=+247kJ·mol^-1

乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：       

反应2：       

请回答下列问题：

钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

CO_x选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO_2.均可与H₂发生甲烷化反应。

I．CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)     △H=-206.2kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=a kJ·mol^-1

回答下列问题：

气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。

我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

氢能是一种举足轻重的能源，氢的制取，储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1

反应II：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₂

反应III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-165 kJ·mol^-1

回答下列问题：

我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

CO₂用于催化氧化C₂H₆合成C₂H₄ ，  总反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g) CO(g)+H₂O(g)+C₂H₄(g) ∆H=+177 kJ·mol^-1；反应分两步进行：

反应i C₂H₆(g) C₂H₄(g)+ H₂(g) ∆H₁=+ 137kJ·mol^-1

反应ii CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂

回答下列问题：

环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题

甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

COCl₂常用于有机合成，工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂。

NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：