高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护2

作者UID:7319097

日期: 2024-11-14

二轮复习

选择题

下列叙述错误的是（）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，海水 $\text{[math]}$ 降低

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、漂白粉可用于游泳池杀菌消毒

B、菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀

C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D、区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝

“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是（）

A、铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池

B、利用“外加电流法”时，铁连接电源负极

C、 “牺牲阳极法”利用了电解池原理

D、两种保护法中都要采用辅助阳极

化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、研究高效合成氨有利于提高粮食产量

B、大量鲜花的香味主要来自酯的混合物

C、液化石油气是一种可再生的清洁能源

D、采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀

我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法不正确的是（）

A、钢片甲作正极

B、氮气在钢片乙上得电子

C、在海水中阳离子向钢片甲移动

D、能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同

在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（）

A、锌块作原电池的负极

B、钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀

C、电子由船体钢铁外壳向锌块移动

D、在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动

美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是（）

选项	人类活动	化学原理
A	NH₄Cl溶液除铁锈	NH $\text{[math]}$ 水解呈酸性
B	游轮底部定期更换锌块	利用电解原理可防止腐蚀
C	铝罐贮运浓硝酸	铝具有良好导热性
D	NH₄HCO₃可用作氮肥	NH₄HCO₃受热易分解

镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO₄ $\text{[math]}$ 7H₂O)，其流程如图。

下列有关说法正确的是（）

A、镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快

B、 “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C、 “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、H⁺

D、从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的强氧化性进行消毒

B、电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C、某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物

D、实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

下列实验设计能达到相应实验目的的是（）


A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性	B．比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱	C．验证铁钉能发生析氢腐蚀	D．检验乙醇消去反应的产物乙烯

下列说法错误的是（）

A、溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体

B、亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在

C、镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全

D、实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口

下列说法正确的是（）

A、麒麟9905G芯片己正式发布，其主要成分为SiO₂

B、碳酸钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C、在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体

D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

下列有关实验说法中，错误的是（）

A、利用纸层析法分离Fe³⁺、Cu²⁺时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点

B、可用AgNO₃溶液和稀HNO₃区分NaCl、NaNO₂和NaNO₃

C、在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全

D、溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是（）

A、铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

D、铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe(OH)₃

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法错误的是（）

A、对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B、对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化

C、验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D、将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、铜与浓硫酸反应需要加热

B、加热蒸干FeCl₃溶液最终得到Fe(OH)₃

C、使用催化剂提高合成氨的生产效率

D、钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀

图中实验装置正确，且能达到实验目的的是（）

A、利用图1 装置模拟石油的分馏

B、利用图 2 装置检验 NH₄Cl分解产生的两种气体

C、利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体

D、利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法

化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A、碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

C、含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

D、高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳

对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）

A、金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

B、牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

C、外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

D、钢铁表面烤蓝生成一层致密的 $\text{[math]}$ ，能起到防腐蚀作用

锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）

A、 0~t₁时，铁可能发生了析氢腐蚀

B、 0~t₁时，铁可能发生了吸氧腐蚀

C、t₁~t₂时，铁一定发生了吸氧腐蚀

D、用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

多选题

银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（　　）

非选择题

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

回答下列问题：

回答下列问题

回答下列问题：

完成下列各小题。

某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理，设计如图实验装置：

2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

按要求回答下列问题：

铁及其化合物是生活中常见的物质。

炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

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