选择题
下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
- A、 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
- B、 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
- C、 装置丙验证铁的吸氧腐蚀
- D、 装置丁实验室制备少量NH3
下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）
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A．滴入酚酞溶液 | B．吸氧腐蚀 | C．钠的燃烧 | D．石蜡油的热分解 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法错误的是（ ）
- A、
会破坏铝表面的氧化膜
- B、
的热稳定性比
强
- C、
具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
- D、 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
- A、 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
- B、 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
- C、 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
- D、 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是
- A、
制备SO2 - B、
制备并收集少量NO - C、
配制NaCl溶液 - D、
观察铁的析氢腐蚀
如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
- A、 铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋
- B、 铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能
- C、 活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀
- D、 铁发生析氢腐蚀
如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（ ）
- A、 反应物总能量低于生成物
- B、 发生了析氢腐蚀，产生较多气体
- C、 生成物中化学键形成会放出能量
- D、 锥形瓶内气体分子间平均距离变大
选取 
和 
的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（ ）
- A、
- B、 酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同
- C、 两组溶液的pH一定逐渐变大
- D、 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大
下列事实与电化学无关的是（ ）
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| A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 | B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 | C．家用铁锅生锈 | D．铁罐运输浓硫酸 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列化学用语或模型正确的是（ ）
- A、 在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：
- B、 CH4 分子的比例模型：
- C、 结构示意图为
的原子，可表示为 或
- D、 H2O2的电子式：
有关电化学原理的推断正确的是（ ）
- A、 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
- B、 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
- C、 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
- D、 镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（ ）
- A、
模拟吸氧腐蚀 - B、
电解法制氯气 - C、
铁的防护 - D、
外加电流的阴极保护法
巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是（ ）
- A、 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
- B、 用装置乙验证SO2具有漂白性
- C、 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
- D、 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
- A、 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
- B、 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
- C、 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致
- D、 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法错误的是（ ）
- A、 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
- B、 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
- C、 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
- D、 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）
- A、 可在船壳外刷油漆进行保护
- B、 可将船壳与电源的正极相连进行保护
- C、 可在船底安装锌块进行保护
- D、 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
- A、 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
- B、 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）
- C、 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣
- D、 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
下列实验操作或装置能达到实验目的的是
- A、 用装置甲探究
、
对
分解速率的影响
- B、 用装置乙蒸干
溶液制备无水
- C、 用装置丙制备
并能较长时间观察其颜色
- D、 用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是
- A、 铜
- B、 铁
- C、 铝
- D、 锌
保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中错误的是
- A、 铁栅栏上涂上油漆
- B、 铁闸与直流电源正极相连
- C、 轮船底部焊接镁块
- D、 家用铁锅水洗后及时擦干
如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为
- A、 ②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥
- B、 ⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
- C、 ⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥
- D、 ⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
序号 | 实验 | ||
实验Ⅰ |
| 铁钉表面及周边未见明显变化 | 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 |
实验Ⅱ |
| 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 |
下列说法错误的是
- A、 实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀
- B、 实验Ⅱ中锌片未发生反应
- C、 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
- D、 若将
片换成
片，推测
用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
- A、 铁发生的电极反应：
- B、 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
- C、 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
- D、 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
对下列图示实验的描述正确的是
- A、 根据两烧瓶中气体颜色的变化判断
正反应是吸热反应
- B、 用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸
- C、 根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀
- D、 向镀件上镀银
下列实验不能达到实验目的的是
A．铁上电镀铜 | B．证明温度对平衡的影响 |
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C．研究酸碱性对平衡移动的影响 | D．验证铁发生吸氧腐蚀 |
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- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是
溶液 | ||||
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 慢 | 较快 |
主要产物 |
- A、 在
溶液中，主要发生的是析氢腐蚀
- B、 在
溶液中，发生腐蚀时正极反应为：
- C、 由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难
- D、 钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响
中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是
- A、 此环境下主要发生析氢腐蚀
- B、 硝酸根依赖的
(Ⅱ)氧化过程，每生成
氮气转移电子
- C、
分解产生
- D、 羟基氧化铁
有氧化性
在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ， Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是（ ）
- A、 铁片发生氧化反应而被腐蚀
- B、 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
- C、 铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
- D、 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀