高考二轮复习知识点：化学反应速率1

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（   ）

2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol ， 在一定条件下发生反应 ， 测得平衡体系中NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

某种含二价铜微粒 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（   ）

T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) HCHO(g) +H₂O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH₂时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是（   ）

一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是（   ）

已知2NO+2H₂=2H₂O+N₂的速率方程为 _正=k_正c^α(NO)c^β(H₂)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是（   ）

实验	c0(NO)/(mol·L-l)	c0(H2)/(mol·L-l)	v正
1	1	1	v
2	2	1	4v
3	1	2	2v
4	2	x	16v

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 在不同温度下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应10 min，测得各容器内CO₂的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是（   ）

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法错误的是

为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为 ， 氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：

温度/		85	95	100	110～240	280	300	340
质量分数/％	苯	96.05	91.55	80.85	1	23.35	36.90	72.37
	环己烷	3.95	8.45	19.15	99	76.65	63.10	27.63

下列说法不正确的是

在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数， ， ， A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为 ， 反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

某反应的速率方程为 ， 其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00
	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol-1∙L-1∙min-1)

下列说法正确的是（   ）

时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应：   ， 时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：时，该反应的化学平衡常数

向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应： ， X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的

由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下：

在298K下， 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ，测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

硝基苯甲酸乙酯在OH^﹣存在下发生水解反应：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^﹣⇌O₂NC₆H₄COO^﹣+C₂H₅OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L^﹣1 ， 15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：

近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

回答下列问题：

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁

反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

C、CO、是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：

反应I：    

反应II：    

反应III：    

反应IV：      

反应V：  

回答下列问题。

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

用制备 ， 有利于实现“双碳”目标。主要反应为：

I．       

II．       

全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

基双金属催化甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气和。回答下列问题：

我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

1，3-丁二烯和2-丁炔是重要的有机化工原料，正丁烷可用作亚临界生物技术提取剂和制冷剂等。三种物质之间存在如下转化反应：

I.CH₂=CHCH=CH₂(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂CH₂CH₃(g)　∆H₁

Il.CH₃C≡CCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂CH₂CH₃(g)　∆H₂

III.CH₃C≡CCH₃(g)⇌CH₂=CHCH=CH₂(g)　∆H₃

回答下列问题；

由于化石燃料的燃烧和化肥的使用， 气体的产生量逐年升高。 是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。

燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一。