高考二轮复习知识点：化学反应的可逆性-组卷题库站

选择题

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	相同温度下，测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 大小	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀产生

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 萃取分液， $\text{[math]}$ 层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 $\text{[math]}$ ；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的 $\text{[math]}$ 固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 固体样品已经变质

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO₂	红色褪去	SO₂具有漂白性
B	常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L^-1CH₃COONH₄溶液和0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	向两支盛有KI₃溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	KI₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I₂+ I^-
D	探究乙醇消去反应的产物	C₂H₅OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	若酸性KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯

A、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小

B、检验FeCl₃溶液中是否混有Fe²⁺时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe²⁺

C、向两支盛KI溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I₂+I^-

D、向0.1mol/L ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/L CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证明K_sp(ZnS)＜K_sp(CuS)

研究“2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如图：

下列说法错误的是（）

A、 i中生成黄色沉淀的反应是：Ag⁺+I^-=AgI↓

B、可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I₂引起的

C、对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe²⁺)，导致Fe²⁺还原性大于I^- ，平衡向左移动

D、还原性：实验i中I^->Fe²⁺ ，实验ii中I^-<Fe²⁺ ，体现了离子浓度对物质还原性的影响

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 7.8g分子式为C₆H₆的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3N_A

B、 1mol SO₂和足量O₂在一定条件下充分反应后，转移电子数为2N_A

C、 1mol雄黄(As₄S₄ ，结构为

)含有2N_A个As-As键

D、标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 46gCH₃CH₂OH与过量乙酸混合后充分反应生成的水分子数为N_A

B、 1mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数为16N_A

C、 KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中1molKIO₃完全反应时，转移的电子数为6N_A

D、 1L0.5mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中NH $\text{[math]}$ 和Al³⁺数之和为N_A

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A

B、 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A

C、 0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A

D、 3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(初始浓度为1.5mol•L^-1)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a点的反应速率大于c点的反应速率

B、 a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率

C、 b点时二聚体的浓度为0.9mol•L^-1

D、达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加

由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)₂溶液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
C	用c(Fe³⁺)相同的Fe₂(SO₄)₃和FeCl₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	用FeCl₃溶液清洗较干净	Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Ag⁺+Fe²⁺是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率影响	向两支各盛有5mL0.1mol•L^-1KMnO₄溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L^-1H₂C₂O₄和0.01mol•L^-1H₂C₂O₄ ，观察KMnO₄溶液褪色所需时间
B	比较NaHSO₃溶液中c( $\text{[math]}$ )和c(H₂SO₃)大小	在pH试纸上滴2～3滴NaHSO₃ 溶液，测pH
C	验证I^-与Fe³⁺的反应有一定限度	向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液
D	验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有发生取代反应
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成	淀粉水解的产物没有还原性
C	向1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
D	将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝	证明该气体为Br₂

直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

A、分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应

B、分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp²杂化

C、利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置

D、分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高

根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	I^-与Fe³⁺的反应是可逆反应
D	向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，水浴加热，冷却后滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解

冰 $\text{[math]}$ 液态水(4℃) $\text{[math]}$ 水蒸气(100℃) $\text{[math]}$ 氢气+氧气

下列说法正确的是（）

常温下，溴水与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，若开始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是（）

A、加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动

B、加入 $\text{[math]}$ 振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅

C、常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1

D、向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，可验证该反应为可逆反应

下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水	溶液未变蓝。	淀粉完全水解
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	无法判断 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水	溶液红色变浅	溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 深度均减小
D	取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，萃取分液后，向水层中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红色	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所发生的反应为可逆反应

某温度下，反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H₂)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH₃OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是（）

选项	c(H₂)/mol/L	c(CO)/mol/L	c(CH₃OH)/mol/L
A	1.00	0.10	1.00
B	0.10	2.00	0.05
C	0.02	5.00	0.30
D	0.15	0.10	0.60

A、《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法

C、门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表

D、石灰乳与海水混合，过滤得 $\text{[math]}$ ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 $\text{[math]}$ ，电解熔融 $\text{[math]}$ 可得到金属镁

一定条件下，反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（）

A、足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂ ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B、在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^﹣1下降到0.03 mol•L^﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^﹣1•h^﹣1

C、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，的说法不正确的是（）

A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B、达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂ ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下列关于可逆反应的说法中正确的是（　　）

A、可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应

B、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应

C、对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%

D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应

多选题

将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ $\text{[math]}$ ”的实验组合是（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成蓝色沉淀，可用于 $\text{[math]}$ 的检验。

在不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（）

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L^-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe³⁺与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离H⁺的能力比CH₃COOH的强