高考二轮复习知识点：化学平衡常数1-组卷题库站

选择题

甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时，仅考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种微粒，其分布分数( $\text{[math]}$ )与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。[如 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是

A、曲线a代表 $\text{[math]}$

B、两性离子 $\text{[math]}$ 的浓度在 $\text{[math]}$ 附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 $\text{[math]}$ 的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄ 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)〈K_h( $\text{[math]}$ )
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	K_sp(AgI)<K_sp( AgCl)

我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、该反应的焓变ΔH>0

C、 N点时对应该反应的 $\text{[math]}$

D、 M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

下列有关说法错误的是

A、温度T时，该反应平衡常数K=64

B、 150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大

C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变

D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

某探究小组设计实验测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：

⑴实验Ⅰ：配制 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。各取 $\text{[math]}$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

⑵实验Ⅱ：将 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 水混合，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

下列分析正确的是

A、配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒

B、 $\text{[math]}$

C、该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据

D、测得该反应的 $\text{[math]}$

向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A、 g＞f

B、正反应是放热反应

C、 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D、 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

向体积为1L的密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	$\text{[math]}$	0.40	0.16	0.16
II	$\text{[math]}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ℃，该反应的平衡常数K=4

C、 II中存在： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

用 $\text{[math]}$ 消除 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、平衡时升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

B、反应平衡常数 $\text{[math]}$

C、反应中生成22.4 L $\text{[math]}$ ，转移电子数目为 $\text{[math]}$

D、实际应用中，适当增加 $\text{[math]}$ 的量有利于消除 $\text{[math]}$ ，减轻空气污染程度

已知： $\text{[math]}$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)	2mol HI	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列各项关系错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

多选题

室温下，反应 $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是（）

用CO还原 $\text{[math]}$ 可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.4molCO，测得容器中 $\text{[math]}$ 转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）

25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=-lgM[M表示 $\text{[math]}$ 、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表 $\text{[math]}$ 。已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是（）

常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒FeO $\text{[math]}$ 、HFeO $\text{[math]}$ 、H₃FeO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（）

25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列说法正确的是（）

常温下，向20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液中滴加0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba²⁺），pK_a=-lgK_a；常温下H₂CO₃：pK_a1=6.4，pK_a2=10.3。下列说法正确的是（）

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水溶液都显碱性，与 $\text{[math]}$ 类似。如 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式 $\text{[math]}$ 。常温下，浓度均为1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液，起始体积均为 $\text{[math]}$ 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

常温下，已知Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7 ， Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

非选择题

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：

实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

以固体废锌催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液；②25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\text{[math]}$ 。