高考二轮复习知识点：化学平衡常数2-组卷题库站

选择题

向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、反应速率： $\text{[math]}$

C、点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态

B、容器内的压强： $\text{[math]}$

C、 b、c两点时气体的颜色不同

D、相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等

草酸(H₂C₂O₄)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A、曲线①表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pH变化关系

B、 NaHC₂O₄溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

C、 0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中，c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)

D、反应H₂C₂O₄+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为10^-5.4

下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.47	2.15
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.38	1.67
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	a	b

A、 1173K时，反应①起始 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 约为0.4 $\text{[math]}$

B、反应②是吸热反应， $\text{[math]}$

C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动

D、相同温度下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

氨气去除NO的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

A、用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$

B、 350℃时，该反应的平衡常数为0.5

C、其他条件不变，往反应后的容器中再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，重新达平衡时NO的体积分数减小

D、当温度改变为T℃时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 易溶于水，光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强]

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 $\text{[math]}$

C、若pH=6.2时，溶液中 $\text{[math]}$ ，则pH=8.2时，溶液中 $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$

氨气在工业上应用广泛，已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应相同时间， $\text{[math]}$ 的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是

A、线上的点均代表平衡时刻的点

B、逆反应速率： $\text{[math]}$

C、 b点时 $\text{[math]}$

D、平衡常数值： $\text{[math]}$

某小组为了探究不同离子与OH^-反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液、1L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.61×10^-11 ， K_a1(H₂SO₃)=1.52×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7 ， K_b(NH₃•H₂O)=1.75×10^-5]，下列说法正确的是

图11L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

图21L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

A、由上述实验可知与OH^-反应的先后顺序为HSO $\text{[math]}$ ＞NH $\text{[math]}$ ＞HCO $\text{[math]}$

B、图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH^-+NH $\text{[math]}$ =NH₃•H₂O

C、图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+SO $\text{[math]}$

D、上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关

Ni活化C₂H₆的反应历程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3

B、反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成

C、三种中间体比较，中间体2最稳定

D、升高温度， Ni+C₂H₆ $\text{[math]}$ NiCH₂+CH₄的化学平衡常数K增大

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $\text{[math]}$ 为78%。测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列结论错误的是

A、该反应的压力平衡常数 $\text{[math]}$ 约为0.02

B、增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数 $\text{[math]}$ 不变

C、温度降低， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均减小，平衡向逆反应方向移动

D、温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D

在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和相同催化剂，发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得M、N容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是

A、该反应的ΔH>0

B、 500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022

C、 M容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b

D、反应平衡后，向N容器中再加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

多选题

Deacon法制备Cl₂的反应为4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（）

在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（）

在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO₂(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO₂)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

Boderlscens研究反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中 $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 为常数。下列说法正确的是（）

工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6