高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素3

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

向恒温恒容密闭容器中通入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的平衡浓度增大

B、反应平衡常数增大

C、正向反应速率增大

D、 $\text{[math]}$ 的转化总量增大

$\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A、反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率

D、 $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度 $\text{[math]}$	化学平衡常数
温度 $\text{[math]}$	反应Ⅰ： $\text{[math]}$	反应Ⅱ： $\text{[math]}$	反应Ⅲ： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率

B、通过减小氧化炉的压强可促进反应 $\text{[math]}$ 而抑制反应Ⅱ

C、在氧化炉中使用选择性催化反应 $\text{[math]}$ 的催化剂可增大氧化炉中 $\text{[math]}$ 的含量

D、氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	两个封有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	探究温度对化学平衡移动的影响
B	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，比较产生气泡速率	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响
C	向苯酚浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液变化	探究苯酚、 $\text{[math]}$ 酸性强弱
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀及颜色变化	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小

糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A、脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好

B、脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效

C、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL

D、降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO₃^－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，H⁺向负极移动

B、正极附近溶液的酸性增强

C、负极电极式：Fe－3e^－＝Fe³⁺

D、与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO₃^－的除去速率

实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl₂ ，有关说法正确的是（）

A、增大盐酸的浓度能加快反应速率

B、用稀盐酸则反应速率较慢

C、增加MnO₂的用量可显著加快反应速率

D、升高温度则减慢反应速率

T℃，反应 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A、恒温、恒容，体系中再加入56g $\text{[math]}$ ，平衡不移动

B、恒温、恒压，体系中再加入100g $\text{[math]}$ ，平衡不移动

C、恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快

D、恒温、恒压，体系中通入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，建立新的平衡状态

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度（ $\text{[math]}$ ）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法错误的是

编号		0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min， $\text{[math]}$

B、实验②，60min时处于平衡状态， $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

在密闭容器中发生反应2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)，其速率可表示为 $\text{[math]}$ 。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：

t/min	0	50	100	150	200
p_总/kPa	200	250	275	x	293.75

下列说法正确的是

A、 0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min⁻¹

B、第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率

C、推测上表中的x为287.5

D、反应到达平衡时2v_正(A)＝v_逆(C)

汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）

A、催化剂能提高反应速率

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均发生了氧化反应

C、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

D、催化剂对化学反应有选择性

在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是（）

A、两个反应的离子方程式均为 $\text{[math]}$

B、 ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

C、反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D、任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

多选题

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（）

一氧化碳甲烷化反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法错误的是（）

臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH>0 达到平衡，下列判断正确的是（）

用CO合成甲醇(CH₃OH)的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min	0	2	4	8
V(O₂)/mL	0	22.4	33.6	36.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)

Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下： ①Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g） $\text{[math]}$ COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl•）、v_逆=k_逆c（COCl•）。下列说法正确的是（）

下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是（）

化学研究小组探究外界条件对化学反应 $\text{[math]}$ 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（）

目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

非选择题

煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。

研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、CoO和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2

请回答下列问题：

工业上从铬铁矿废渣(主要含Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)中回收提取铬的工艺流程如下：

注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

锆矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，390℃会升华； $\text{[math]}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下

某含钛高炉废渣的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过如下工艺进行资源化综合处理：

回答下列问题：

利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知，①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR₂ (aq) $\text{[math]}$ Ni²⁺ (aq)+ 2R^- (aq，有机配体)K=1.6 ×10^-14

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1. 6×10^-15

③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺ )过程中，反应历程如下：

i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH；

ii.R^-+·OH=OH^-+ ·R；

iii. H₂O₂+2·OH=O₂ ↑+2H₂O。

将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

碲(Te)单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质CaO)为原料制取单质Te的工艺流程如下：

已知：25℃时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

回答下列问题：

某科研小组研究臭氧脱除SO₂和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.9kJ·mol^-1 E_a1=+3.2kJ·mol^-1

反应II：SO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ·mol^-1 E_a2=+58kJ·mol^-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) $\text{[math]}$ 3O₂(g)。

向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂的模拟烟气和2.0molO₃ ，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示，下列说法错误的是（）

A、 Q点一定为平衡状态点

B、相同温度下NO的转化率远高于SO₂ ，主要原因是E_a1小于E_a2

C、 300℃后，SO₂转化率接近于零且不再变化，主要原因是O₃分解

D、其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO₂单位时间内的转化率

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