高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素2-组卷题库站

多选题

一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $\text{[math]}$ ，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法错误的是（）

某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸，其电离常数为K_a1、K_a2)，下列有关说法正确的是（）

催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H₂发生反应CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H₂ ，分别在T₁、T₂、T₃温度下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[ $\text{[math]}$ ]的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)△H=108kJ·mol^-1 ，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（）

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法正确的是（）

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t₁	0.012
t₂		0.016

选择题

一定条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

B、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

C、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

D、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2

B、由实验①可推知△H<0

C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D、由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液以及 $\text{[math]}$ 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中 $\text{[math]}$

B、随温度升高， $\text{[math]}$ 的溶液的 $\text{[math]}$ 减小

C、随温度升高， $\text{[math]}$ 的溶液的pH变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D、随水温升高， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH均降低，是因为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向不同

反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）

A、增大容器容积

B、升高反应温度

C、分离出部分氢气

D、等容下通入惰性气体

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

B、 CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

C、 ①→②放出能量并形成了C一C键

D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A、根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10

B、曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺⁾·c(Cl^-)=K_sp(AgCl)

C、相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a

D、相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：

反应1：(g) $\text{[math]}$ (g) + H₂(g) $\text{[math]}$

反应2：(g) $\text{[math]}$ (g) +H₂(g) $\text{[math]}$

反应3：(g) $\text{[math]}$ (g) $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ ，其中R、C均为常数。反应1和反应2的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、稳定性： $\text{[math]}$

C、 a为反应3中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线

D、再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大

下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证 $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl₃溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.2	0.6	0
乙	0.4	0.8	0
丙	X<0.6	1	0

A、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B、 a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p_c>p_b>p_a

C、 1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D、 1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v₍_正₎>v₍_逆₎

某同学设计下述实验检验[Ag(NH₃)₂]Cl溶液中的Ag⁺ ，实验如表：

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL[Ag(NH₃)₂]Cl溶液	6滴0.1 mol∙L⁻¹KCl溶液	I中无明显现象
		6滴0.1 mol∙L⁻¹KI溶液	II中产生黄色沉淀
		6滴0.1 mol∙L⁻¹HCl溶液	III中产生白色沉淀
		6滴饱和KCl溶液	IV中产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、 I中的c(Ag⁺)较小，不足以与Cl－沉淀

B、 II中存在平衡：AgI(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+I－(aq)

C、 III说明NH₃与H⁺的结合能力小于与Ag⁺的结合能力

D、配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N₂ ，两个竞争反应化学方程式如下：

Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)

Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)

现将1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率= $\text{[math]}$ ×100%

下列说法错误的是

A、 400℃时，主要发生反应Ⅱ

B、由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO₃ ，最佳温度约为840℃

C、 520℃时，NH₃的有效转化率约为66.7%

D、 840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

下列说法正确的是（）

A、过程①中，CO₂的转化率为50%

B、过程②中CO₂的吸收，不利于CO还原Fe₃O₄的平衡正向移动

C、过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO₃分解

D、过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是

A、该反应之所以能发生，原因是Co²⁺与 $\text{[math]}$ 结合生成难溶电解质促进了 $\text{[math]}$ 的电离

B、 “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥

C、 “沉钴”时不用Na₂CO₃的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)₂ ，降低产率

D、 “沉钴”时通入适量NH₃效果更好，是因为发生了反应： $\text{[math]}$

在催化剂作用下，以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ ，其主要反应有：

反应1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$

反应2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$

将体积比为1∶1的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、图中曲线①表示 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化

B、 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的量均增大

C、 720~800℃范围内，随温度的升高， $\text{[math]}$ 的选择性不断增大

D、其他条件不变，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

	实验操作	现象	原理解释
A	向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO₄溶液，振荡试管	沉淀变为黑色	K_ap(ZnS)>K_ap(CuS)
B	将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫红色褪去	乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C	向植物油中加入Na₂CO₃溶液，加热	溶液不再分层	碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D	实验室中加热KClO₃和MnO₂固体混合物制氧气	反应前后MnO₂的质量没有发生变化	MnO₂没有参与反应