高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素2

一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ， 相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
Ⅰ	T1	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T2	0.2	0.2	0.12

下列说法错误的是（   ）

某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸，其电离常数为K_a1、K_a2)，下列有关说法正确的是（ ）

催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H₂发生反应CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（   ）

T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H₂ ， 分别在T₁、T₂、T₃温度下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[ ]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)△H=108kJ·mol^-1 ， 在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（    ）

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法正确的是（   ）

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

一定条件下： 。在测定 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）

已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（   ）

实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

反应 ， 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（    ）

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（   ）

用0.100 mol·L^-1 AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：

反应1：(g) (g) + H₂(g)     

反应2：(g) (g) +H₂(g)     

反应3：(g) (g)   

已知： ， 其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证结合H+的能力比强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.2	0.6	0
乙	0.4	0.8	0
丙	X<0.6	1	0

某同学设计下述实验检验[Ag(NH₃)₂]Cl溶液中的Ag⁺ ， 实验如表：

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液	6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液	I中无明显现象
		6滴0.1 mol∙L−1KI溶液	II中产生黄色沉淀
		6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液	III中产生白色沉淀
		6滴饱和KCl溶液	IV中产生白色沉淀

下列说法错误的是

工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N₂ ， 两个竞争反应化学方程式如下：

Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

现将1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率=×100%

下列说法错误的是

实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

 

下列说法正确的是（   ）

工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法错误的是

在催化剂作用下，以、为原料合成 ， 其主要反应有：

反应1     kJ·mol

反应2     kJ·mol

将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知的选择性

下列说法正确的是

与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

	实验操作	现象	原理解释
A	向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO4溶液，振荡试管	沉淀变为黑色	Kap(ZnS)>Kap(CuS)
B	将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C	向植物油中加入Na2CO3溶液，加热	溶液不再分层	碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D	实验室中加热KClO3和MnO2固体混合物制氧气	反应前后MnO2的质量没有发生变化	MnO2没有参与反应

已知合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。下列说法错误的是

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

              

电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄ ， 的流程如图：

甲醇合成丙烯有“一步法”和“两步法”两种合成方式，“一步法”是在催化剂的作用下由甲醇直接合成丙烯；“两步法”则分两步合成，其热化学方程式如下：

反应I：甲醇醚化反应(DME)

    

反应II：含氧化合物制丙烯反应(OTP)

    

已知部分键能数据如下：

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H	O-H	C=O	C-O
键能/	356	615	413	436	462	745	360

回答下列问题：

Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I.        

制备甲醇和二甲醚：II.               

III.        

请回答：

NO_x会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为　 ， 可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：

Ⅰ．　

Ⅱ．　

请回答下列问题：

随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO₄和少量CaSO₄、BaSO₄。以天青石为原料制备高纯SrCO₃需要两个步骤。

[步骤一]从天青石到粗SrCO₃：

已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)₂]均易溶于水，

ii.20℃时，Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)₂、 Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。